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25℃時，硫酸銅的溶解度為Sg，把Sg無水硫酸銅粉末加入到（100＋S）g飽和硫酸銅溶液中，得到一定量的藍色晶體，若將此晶體溶解制成飽和溶液，應加入水的質量是（　）

A．100g

B．（100＋S）g

C．（100－9/25）g

D．（100－16/25）g

答案：A
提示：

將Sg無水硫酸銅粉末加入到(100＋S)g飽和硫酸銅溶液中，析出了一定量的晶體·，將此晶體溶解制成飽和溶液，所加水量相當于溶解S g無水硫酸銅所需水量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下是25℃時幾種難溶電解質的溶解度：

難溶電解質	Mg（OH）₂	Cu（OH）₂	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
溶解度/g	9×10^-4	1.7×10^-6	1.5×10^-4	3.0×10^-9

在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些離子．如：
①為了除去氯化銨中的雜質Fe³⁺，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應，過濾結晶即可；
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe³⁺，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應，過濾結晶即可；
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe²⁺，先將混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，調節(jié)溶液的pH=4，過濾結晶即可．
請回答下列問題：
（1）上述三個除雜方案都能夠達到很好的效果，Fe²⁺、Fe³⁺都被轉化為

Fe（OH）₃

（填化學式）而除去．
（2）①中加入的試劑應該選擇

氨水

為宜，其原因是

不會引入新的雜質

．
（3）②中除去Fe³⁺所發(fā)生的總反應的離子方程式為

2Fe³⁺+3Mg（OH）₂═3Mg²⁺+2Fe（OH）₃

．
（4）下列與方案③相關的敘述中，正確的是

ACDE

（填字母）．
A．H₂O₂是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質，不產生污染
B．將Fe²⁺氧化為Fe³⁺的主要原因是Fe（OH）₂沉淀比Fe（OH）₃沉淀較難過濾
C．調節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅或氧化銅
D．Cu²⁺可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下是25℃時幾種難溶電解質的溶解度：

難溶電解質	M（OH）₂	Cu（OH）₂	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
溶解度/g	9×10^-4	1.7×10⁶	1.5×10^-4	3.0×10^-9

在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些離子．例如：
①為了除去氯化銨中的雜質Fe³⁺，先將混合物溶于水，加入一定量的試劑反應，過濾結晶．
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe³⁺，先將混合物溶于水，加入足量的Mg（OH）₂，充分反應，過濾結晶．
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe²⁺，先將混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，調節(jié)溶液的pH=4，過濾結晶．請回答下列問題：
（1）上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，Fe²⁺、Fe³⁺都被轉化為

而除去．
（2）①中加入的試劑應該選擇

為宜．其原因是

．
（3）②中除去Fe³⁺所發(fā)生的總反應的離子方程式為

．
（4）下列與方案③相關的敘述中，正確的是

（填字母）．
A．H₂O₂是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質、不產生污染
B．將Fe²⁺氧化為Fe³⁺的主要原因是Fe（OH）₂沉淀比Fe（OH）₃沉淀較難過濾
C．調節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D．Cu²⁺可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下是25℃時幾種難溶電解質的溶解度：

難溶電解質	Mg(OH)₂	Cu(OH)₂	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
溶解度/g	9×10^－⁴	1.7×10^－⁶	1.5×10^－⁴	3.0×10^－⁹

在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些離子。例如：

①為了除去氯化銨中的雜質Fe³^＋，先將混合物溶于水，加入一定量的試劑反應，過濾結晶。

②為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe³^＋，先將混合物溶于水，加入足量的Mg(OH)₂，充分反應，過濾結晶。

③為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe²^＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，將Fe²^＋氧化成Fe³^＋，調節(jié)溶液的pH＝4，過濾結晶。請回答下列問題：

⑴上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，Fe²^＋、Fe³^＋都被轉化為而除去。

⑵①中加入的試劑應該選擇___________________________為宜。

⑶②中除去Fe³^＋所發(fā)生的總反應的離子方程式為_____________________________。

⑷下列與方案③相關的敘述中，正確的是__________________（填字母）。

A．H₂O₂是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質、不產生污染

B．將Fe²^＋氧化為Fe³^＋的主要原因是Fe(OH)₂沉淀比Fe(OH)₃沉淀較難過濾

C．調節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅

D．Cu²⁺可以大量存在于pH＝4的溶液中

E．在pH>4的溶液中Fe³^＋一定不能大量存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

（9分）以下是25℃時幾種難溶電解質的溶解度：

難溶電解質	Mg（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
溶解度/g	9×10－4	1．7×10－6	1．5×10－4	3．0×10－9

在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些雜質離子．例如：

①為了除去氯化銨中的雜質Fe3＋，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應，過濾結晶即可；

②為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe3＋，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應，過濾結晶即可；

③為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，調節(jié)溶液的pH＝4，過濾結晶即可．

請回答下列問題：

（1）上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，Fe3＋、Fe2＋都被轉化為____________（填化學式）而除去．

（2）①中加入的試劑應該選擇________為宜，其原因是__________________．

（3）②中除去Fe3＋所發(fā)生的總反應的離子方程式為_____________________．

（4）下列與方案③相關的敘述中，正確的是________（填字母）．

A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質，不產生污染

B．將Fe2＋氧化為Fe3＋的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過濾

C．調節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅

D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中

E．在pH＞4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在

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科目：高中化學 來源：2012屆新課標高三上學期單元測試12化學試卷 題型：填空題

（9分）以下是25℃時幾種難溶電解質的溶解度：

難溶電解質	Mg（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
溶解度/g	9×10－4	1．7×10－6	1．5×10－4	3．0×10－9

在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些雜質離子．例如：
①為了除去氯化銨中的雜質Fe3＋，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反

應，過濾結晶即可；
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe3＋，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應，過濾結晶即可；
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，調節(jié)溶液的pH＝4，過濾結晶即可．
請回答下列問題：
（1）上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，Fe3＋、Fe2＋都被轉化為____________（填化學式）而除去．
（2）①中加入的試劑應該選擇________為宜，其原因是__________________．
（3）②中除去Fe3＋所發(fā)生的總反應的離子方程式為_____________________．
（4）下列與方案③相關的敘述中，正確的是________（填字母）．
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質，不產生污染
B．將Fe2＋氧化為Fe3＋的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過濾
C．調節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在

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