Question

按要求寫出下列方程式：
（1）少量鈉投入FeCl₃溶液中反應的總離子方程式                                  ；
（2）過氧化鈉投入硫酸銅溶液中總離子方程式                                      ；
（3）碳酸氫鋇與足量氫氧化鈉反應的離子化學方程式                                ；
（4）醋酸與碳酸氫鈉反應的離子方程式_____________________________________________；
（5）氧化鈉與足量硫酸溶液反應的離子方程式_______________________________________；
（6）向NaHSO₄溶液滴入氫氧化鋇溶液至中性，繼續向反應后的溶液中滴入氫氧化鋇的離子方程式
                                                                                。

Answer 1

（1）6Na+6H₂O+2Fe³⁺＝6Na⁺+2Fe(OH)₃+3H₂↑ （2）2Na₂O₂+2H₂O+2Cu²⁺＝O₂↑+2Cu(OH)₂+4Na⁺
（3）Ba²⁺+2HCO₃^-+2OH^-＝BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O  （4）CH₃COOH+HCO₃^-＝CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑
（5）Na₂O+2H⁺＝2Na⁺+H₂O  （6）Ba²⁺+2H⁺+SO₄^2-+2OH^-＝BaSO₄↓+2H₂O      Ba²⁺+SO₄^2-＝BaSO₄↓

解析試題分析：（1）鈉是活潑的金屬極易與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再和溶液中的溶質發生復分解反應，所以少量鈉投入FeCl₃溶液中反應的總離子方程式為6Na＋6H₂O＋2Fe³⁺＝6Na⁺＋2Fe(OH)₃＋3H₂↑。
（2）過氧化鈉投入硫酸銅溶液中過氧化鈉首先與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，生成的氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，因此總離子方程式為2Na₂O₂＋2H₂O＋2Cu²⁺＝O₂↑＋2Cu(OH)₂＋4Na⁺。
（3）碳酸氫鋇與足量氫氧化鈉反應生成碳酸鋇白色沉淀、碳酸鈉和水，反應的離子方程式為Ba²⁺＋2HCO₃^-＋2OH^-＝BaCO₃↓＋CO₃^2-＋2H₂O。
（4）醋酸是弱酸，應該用化學式表示，則醋酸與碳酸氫鈉反應的離子方程式為CH₃COOH+HCO₃^-＝CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑。
（5）氧化鈉與足量硫酸溶液反應生成硫酸鈉和水，反應的離子方程式為Na₂O+2H⁺＝2Na⁺+H₂O。
（6）向NaHSO₄溶液滴入氫氧化鋇溶液至中性，此時生成物是硫酸鋇、硫酸鈉和水，反應的離子方程式為Ba²⁺+2H⁺+SO₄^2-+2OH^-＝BaSO₄↓+2H₂O。繼續向反應后的溶液中滴入氫氧化鋇，則硫酸鈉繼續與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，所以反應的離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-＝BaSO₄↓。
考點：考查離子方程式的書寫