【題目】雷雨天閃電時空氣中有臭氧（O3）生成．下列說法正確的是（ ）
A.O2和O3互為同位素
B.O2轉化為O3為化學變化
C.相同物質的量的O2和O3的體積相同
D.相同質量的O2和O3含有相同的分子數
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學欲探究Na2O2與水的反應，可供使用的試劑有：Na2O2、蒸餾水、KMnO4酸性溶液、MnO2。該同學取4 g Na2O2樣品與過量水反應，待完全反應后，得100 mL溶液X和448 mL O2（已折算為標準狀況）。該同學推測反應中可能生成了H2O2，并進行實驗探究。
⑴試設計實驗證明溶液X中含過氧化氫_________________。
⑵通過上述實驗證明溶液中確實存在H2O2。取少量X于試管中，滴加幾滴酚酞試液，實驗現象為___________。
⑶取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，則該反應的離子方程式為___________。
⑷已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同時放出氧氣，完成并配平該反應的離子方程式：____
________MnO4-+ ________H2O2 + ________H+ — ________Mn2+ + ________O2↑ + __________。
取100 mL 溶液X，使其與過量酸性KMnO4溶液反應，最終生成224 mL O2（已折算為標準狀況），則此樣品中Na2O2的質量分數是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組在實驗室模擬用軟錳礦（主要成分
，雜質為鐵及銅的化合物等）制備高純碳酸錳，過程如下（部分操作和條件略）：
①緩慢向燒瓶中（見上圖）通入過量混合氣進行“浸錳”操作，主要反應原理為： 
（鐵浸出后，過量的
會將
還原為
）
②向“浸錳”結束后的燒瓶中加入一定量純
粉末。
③再用
溶液調節pH為3.5左右，過濾。
④調節濾液pH為6.5-7.2，加入
，有淺紅色沉淀生成，過濾、洗滌、干燥，得到高純碳酸錳。
（1）“浸錳”反應中往往有副產物
的生成，溫度對“浸錳”反應的影響如下圖，為減少
的生成，“浸錳”的適宜溫度是___________。
圖1 溫度對錳浸出率的影響 圖2 浸錳溫度與
生成率的關系
（2）查閱表1，③中調pH為3.5時沉淀的主要成分是________。②中加入一定量純
粉末的主要作用是_________，相應反應的離子方程式為_______。
表1：生成相應氫氧化物的pH
物質 |
|
|
|
|
| 開始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 8.3 | 4.7 |
完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 9.8 | 6.7 |
（3）③中所得的濾液中含有
，可添加過量的難溶電解質MnS除去
，經過濾，得到純凈的
。用平衡移動原理解釋加入MnS的作用__________。
（4）④中加入
后發生反應的離子方程式是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分離混合物在工業生產中應用廣泛．某含有金屬鎢（W）、WO2、WO3、W2O5的混合物，欲從該混合物中分離出WO3和W2O5，并冶煉金屬鎢，其流程如圖所示．
請閱讀資料卡片并回答下列問題．
【資料卡片】
i．WO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4（草酸鈉）溶液并形成鎢酸鹽（Na2WO4）；W2O5易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金屬鎢和WO2不溶于上述溶液．
ii．WO3幾乎不與無機酸反應．
iii．鎢化合物在不同溶劑中的浸取率見下表（浸取是用溶劑溶解固體混合物，以分離可溶性組分及殘渣的過程．若浸取率為100%，則固體中的可溶組分全部溶解在溶劑中）．
溶劑 | 煮沸時間（min） | W2O5（%） | WO3（%） | WO2 | 金屬鎢 |
①100g/L NaOH ②300g/LNa2CO3 ③50g/L Na2CO3 ④飽和Na2C2O4 ⑤飽和Na2C2O4（在CO2氣氛下浸取） | 25 7 30 60 120 | 72.3 76.4 100 4.2 ＜0.5 | 100 100 100 100 100 | 未 檢 出 | 未 檢 出 |
（1）步驟Ⅰ和Ⅳ均要進行的操作是____________________________________________。
（2）WO3既屬于金屬氧化物，也屬于__________（填“酸性”、“堿性”）氧化物，與NaOH溶液反應的離子方程式是__________________________________________________。
（3）步驟Ⅰ是將WO3分離出來，選用的試劑a是⑤，理由是___________________________。
（4）步驟Ⅳ可將W2O5分離出來，選用的試劑b是_______________，固體E中含有的物質是_______________，D中的溶質是_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X，Y，Z，E，F五種常見物質含有同一元素M，在一定條件下它們有如圖轉化關系，Z是NO，下列推斷不合理的是（ ） 
A.X可能是一種氫化物
B.X生成Z一定是化合反應
C.E可能是一種有色氣體
D.F中M元素的化合價可能為+5
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【題目】已知A是灰黑色、有金屬光澤的固體單質。根據如圖所示的物質之間的轉化關系，回答下列有關問題。
（1）寫出A、B、C、D的化學式：A________，B________，C________，D________。
（2）寫出D→A的化學方程式：__________________________________________。
（3）寫出下列反應的離子方程式。
B→C：____________________________________；
D→B：____________________________________。
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【題目】某研究性學習小組得到一塊軟錳礦樣品，其主要成分為二氧化錳(MnO2)和石英(SiO2)。為了制取氯氣并進行氯氣的性質實驗，其裝置如圖所示，請回答下列問題：
（1）取適量軟錳礦置于燒瓶中，加入足量濃鹽酸并加熱，燒瓶中發生的化學反應為：MnO2 ＋4HCl(濃)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。充分反應后燒瓶中殘留的固體是____________；若有4mol濃鹽酸參與反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為____22.4L (填“等于”、“小于”或“大于”)，濃鹽酸在該反應中表現出來的性質_______________________；
（2）若將干燥的有色布條放入C中，觀察到的現象是 ______ ，原因是 ______________ （用化學方程式和文字回答）；
（3）實驗中觀察到D溶液變藍色，寫出D裝置中發生反應的離子方程式 ____________ ；
（4）為探究氯氣與Fe反應的產物與氯氣通入量的關系，設計實驗，并記錄現象如下：
實驗方法 | 實驗現象 | 實驗結論 |
1.取反應初始階段(氯氣不足量)F中產物，用磁鐵除去過量的Fe，剩余產物溶于水中，取上層溶液裝入兩只試管中，①加入KSCN溶液，②加入KMnO4溶液 | ①KSCN溶液顯紅色 ②KMnO4溶液不褪色 | （不填） |
2.取充分反應后(氯氣通入足夠長時間)F中產物，溶于水中，加入KMnO4溶液 | KMnO4溶液不褪色 |
根據實驗現象，得出實驗結論，寫出氯氣與Fe粉共熱時發生反應的化學方程式______；
（5）已知F中的產物易潮解，在F和H裝置之間安裝G裝置，目的是_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列除去雜質的方法正確的是（ ）
A. 除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液
B. 除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入適量KOH溶液，過濾
C. 除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸
D. 除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末
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