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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

A、B、C、D分別是HCl、FeCl₃、MgCl₂、AlCl₃溶液中的一種，某實(shí)驗(yàn)小組用另一種溶液X與它們進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，試推斷A、B、C、D、X分別為：
A： B： C： D： X：

A 、HCl B、MgCl₂ C、 FeCl₃ D、AlCl₃ X 、NaOH

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（6分）通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的驗(yàn)證與討論，認(rèn)識(shí)苯的結(jié)構(gòu)式。提出問(wèn)題：苯分子結(jié)構(gòu)是碳碳單雙鍵交替的環(huán)狀結(jié)構(gòu)嗎？
（1）提出假設(shè)：從苯的分子式看，C₆H₆具有不飽和性，從苯的凱庫(kù)勒結(jié)構(gòu)式看，分子中

含有碳碳雙鍵，所以苯一定能使褪色。
（2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：
①苯不能使褪色；
②經(jīng)科學(xué)測(cè)定，苯分子里6

個(gè)碳原子之間的健；6個(gè)碳原子和6個(gè)氫原子都在同一上。
（3）結(jié)論：苯的凱庫(kù)勒結(jié)構(gòu)式中的雙鍵跟烯烴雙鍵；苯的性質(zhì)沒有表現(xiàn)出不飽和性，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，說(shuō)明苯分子

一般的碳碳單、雙交替的環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究性學(xué)習(xí)小組為確定某純凈堿式碳酸鎂樣品的組成，設(shè)計(jì)出了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中A至D的部分）。[已知堿式碳酸鎂Mgx（OH）y（CO3）z（x、y、z為正整數(shù)）加熱能分解生成氧化鎂、水和二氧化碳]

（1）按上圖（夾持儀器未畫出）組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，應(yīng)首先進(jìn)行的操作是__________；A處U形管盛放的藥品是__________________,其作用為_______________________。
（2）指導(dǎo)老師在審閱設(shè)計(jì)方案后指出需要在E處增加一裝置，你認(rèn)為該裝置應(yīng)該是_____________________________.
（3）加熱前需要向該裝置緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是___________________；此時(shí)對(duì)活塞的操作方法是：打開活塞____________________，關(guān)閉活塞_________________。
（4）關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，加熱一段時(shí)間后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)C處洗氣瓶中幾乎沒有氣泡冒出，這是由于_________________________。
（5）反應(yīng)完全后，打開K1，再緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是_____________________。
（6）實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下：堿式碳酸鎂樣品22．6 g；反應(yīng)前C裝置的質(zhì)量為87．6 g，反應(yīng)后質(zhì)量為89．4 g；反應(yīng)前D裝置的質(zhì)量為74．7 g，反應(yīng)后質(zhì)量為83．5 g。請(qǐng)計(jì)算推導(dǎo)該堿式碳酸鎂的化學(xué)式______________________，該堿式碳酸鎂受熱分解的化學(xué)方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）某化學(xué)興趣小組為了探究鋅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的成分做了如下實(shí)驗(yàn)：
將50g鋅粉與50mL濃H₂SO₄在加熱條件下充分反應(yīng)，鋅粉有剩余，收集到一定體積的氣
體，將該氣體體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況為11.2L。
（1）化學(xué)興趣小組所制得的氣體X中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是__________，產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是（用離子方程式表示）_________________ 。
（2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：為了檢驗(yàn)主要雜質(zhì)氣體的成分，化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，對(duì)氣體X取樣進(jìn)行探究。

①A中加入的試劑可能是__________，B中加入的試劑可能是_________。
②觀察到C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________，D中最好選擇的試劑是________。
（3）理論分析：若該小組同學(xué)收集到氣體的質(zhì)量為25.8g，所用濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.0mol/L。則通過(guò)計(jì)算確定氣體X中各成分物質(zhì)的量分別為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（4分）請(qǐng)按要求分別設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單易行的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。
（1）驗(yàn)證鈉和鎂的金屬性強(qiáng)弱；
（2）驗(yàn)證硫和氯的非金屬性強(qiáng)弱。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（11分）為測(cè)定含有Na₂O雜質(zhì)的Na₂O₂樣品的純度，甲、乙二位同學(xué)設(shè)計(jì)了二種不同的實(shí)驗(yàn)方案。
已知：2Na₂O₂+2CO₂="==" 2Na₂CO₃+O₂ 2Na₂O₂+2H₂O="==" 4NaOH+O₂
甲：用圖l所示裝置，通過(guò)測(cè)定Na₂O₂與CO₂反應(yīng)生成O₂的體積來(lái)測(cè)定樣品的純度。

(1)C中所盛的藥品是：              。
(2)A中橡皮管的作用是：                                                 。
(3)利用該實(shí)驗(yàn)方案所測(cè)Na₂O₂的純度明顯偏大，其原因可能是       (填選項(xiàng)字母)。
a．裝置A、B中的空氣對(duì)測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生了影響
b．裝置C中的空氣對(duì)測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生了影響
c．讀數(shù)時(shí)U形量氣管中的液面左高右低
d．讀數(shù)時(shí)U形量氣管中的液面左低右高
乙：稱取3．500 g試樣，配成1000.00 mL溶液，用0.1000 mol·L^-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定。
(4)取上述所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，操作如下圖所示（手持部分省略）：正確的操作是圖         ，取溶液所用儀器的名稱是              。

(5)滴定操作平行實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)記錄如下表：

滴定次數(shù)	第一次滴定	第二次滴定	第三次滴定
消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積（mL）	24.98	25.00	25.02

由表中數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中Na₂O₂純度為。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

欲在室溫和1.01×10⁵ Pa條件下測(cè)定鎂的相對(duì)原子質(zhì)量。請(qǐng)利用下圖給定的儀器中選擇合適的儀器組成一套實(shí)驗(yàn)裝置（每?jī)x器只允許用一次）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）假設(shè)氣流方向?yàn)樽蟆遥瑒t所選各儀器的接口連接順序?yàn)椋ㄓ眯懽帜柑顚懀?br />_________________________________。
（2）連接好儀器后，要進(jìn)行的操作有以下幾步：
①待反應(yīng)容器中的物質(zhì)恢復(fù)至室溫時(shí)，測(cè)量出氣體體積折合到標(biāo)準(zhǔn)狀況下為V mL；
②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量（假定其質(zhì)量為m g）；
③檢查各裝置的氣密性；
④往反應(yīng)容器內(nèi)加入某稀酸，至鎂條不再溶解。
上述幾步操作的先后順序是。
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可算出鎂的相對(duì)原子質(zhì)量，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為____________________。
（4）若未將反應(yīng)容器冷卻至室溫就測(cè)量氣體體積，這將會(huì)使所測(cè)鎂的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）_______________。
（5）若未擦凈鎂條表面氧化膜就進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這將會(huì)使所測(cè)鎂的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）正極材料為

的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。但鈷的資源匱乏限制了其進(jìn)一步發(fā)展。
（1）橄欖石型

是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過(guò)

、

與

溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)80℃真空干燥、高溫成型而制得。
①共沉淀反應(yīng)投料時(shí)，不將

和

溶液直接混合的原因是。
②共沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
③高溫成型前，常向

中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的

的導(dǎo)電性能外，還能。
（2）廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有

及少量AI、Fe等）可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)方法回收鈷、鋰。

① 在上述溶解過(guò)程中，

被氧化成

，

在溶解過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
②

在空氣中加熱時(shí)，固體殘留率隨溫度的變化，如下圖所示。已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時(shí)已完全脫水，則1000℃時(shí)，剩余固體的成分為。（填化學(xué)式）；在350~400℃范圍內(nèi)，剩余固體的成分為。（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）硫酸亞鐵藥片（外表包有一層特質(zhì)的糖衣）是一種治療鐵性貧血的藥劑。某化學(xué)課外活動(dòng)小組為測(cè)定其中硫酸亞鐵的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
I．甲同學(xué)要測(cè)定其中鐵元素含量，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問(wèn)題：
（1）刮除藥片的糖衣，甲同學(xué)如下稱得樣品ag，則你認(rèn)為a=＿＿＿＿＿。

（2）將其碾碎后迅速溶解，配制250mL溶液。配制溶液時(shí)除燒杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶外，還必須有的玻璃儀器＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）洗滌沉淀的操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b₂g，若b₁-b₂=0.3g，據(jù)此結(jié)果，還應(yīng)進(jìn)行的操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
根據(jù)測(cè)得的數(shù)據(jù)可計(jì)算出硫酸亞鐵的含量。
II、乙同學(xué)根據(jù)反應(yīng)：2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄=2MnSO₄+5Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄+8H₂O，采用滴定的方法測(cè)定其中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（5）取上述甲同學(xué)所配置的待測(cè)液25.00mL置于錐形瓶中，并將0.02mol/L KMnO₄的標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入＿＿＿＿＿（“酸式”或“堿式”）滴定管中，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度。
（6）滴定操作時(shí)，眼睛注視＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（7）滴定待測(cè)液至終點(diǎn)，如此滴定三次，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：
（其中第一次滴定給點(diǎn)的數(shù)據(jù)如右圖，請(qǐng)你你讀得的數(shù)據(jù)填入表中）

樣品中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＿＿＿＿＿。（保留3位有效數(shù)字）

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