Question

【題目】鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag2O2電池用于電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制備氫氣（隔膜Ⅱ僅阻止氣體通過，a、b均為惰性電極）．下列說法正確的是

A. Ag電極是正極，反應后該電極區(qū)溶液pH減小

B. 原電池的總反應為：2Al+3Ag2O2+2NaOH=2NaAlO2+3Ag2O+H2O

C. a電極上的電極反應為：CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O

D. 每消耗2.7g鋁，理論上a、b兩極共產(chǎn)生氣體3.36L(標準狀況)

Answer 1

【答案】C

【解析】A、鋁比銀活潑，鋁作負極，銀作正極，正極反應式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，該電極區(qū)pH增大，故A錯誤；B、電池總反應式為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，故B錯誤；C、a連接Ag，a作陽極，根據(jù)示意圖，此電極上產(chǎn)生氮氣，因此尿素在a極上放電，電解質(zhì)為堿性，C轉化成CO32－，電極反應式為CO(NH2)2+8OH－-6e－=CO32－+N2↑+6H2O，故C正確；D、Al電極反應式為Al＋4OH－－3e－=AlO2－＋2H2O，消耗2.7gAl，整個電路轉移電子物質(zhì)的量為2.7×3/27mol=0.3mol，a極上產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量為0.3/6mol=0.05mol，b極反應式為2H＋＋2e－=H2↑，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為0.3/2mol=0.15mol，即產(chǎn)生氣體體積為(0.15＋0.05)×22.4L=4.48L，故D錯誤。