【題目】將一定量的NO2充入注射器中后封口，下圖是在拉伸或壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時(shí)間的變化(氣體顏色越深，透光率越小)。已知反應(yīng)：2NO2(紅棕色)
N2O4(無色) △H<0。下列說法正確的是
A. b點(diǎn)的操作是拉伸注射器
B. c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小
C. d點(diǎn)：注射器內(nèi)壓強(qiáng)正在逐漸減小
D. 若注射器絕熱(不與外界進(jìn)行熱交換)，則壓縮達(dá)新平衡后平衡常數(shù)K值減小
【答案】D
【解析】
A. b點(diǎn)開始是壓縮注射器的過程，氣體顏色變深，透光率變小，故A錯(cuò)誤；
B. c點(diǎn)是壓縮注射器后的情況，二氧化氮和四氧化二氮的濃度都增大，故B錯(cuò)誤；
C. c點(diǎn)后的拐點(diǎn)是拉伸注射器的過程，d點(diǎn)是平衡向氣體體積增大的逆向移動(dòng)過程，故壓強(qiáng)逐漸增大，故C錯(cuò)誤；
D. b點(diǎn)開始是壓縮注射器的過程，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)放熱，導(dǎo)致T (b)<T (c)，升溫平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故D正確。
故選D。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】燃煤煙氣脫除SO2及NOx對解決霧霾污染很重要，脫硫脫硝的方法很多，一種ClO2氣相氧化法反應(yīng)機(jī)理和速率常數(shù)（K）如下:
脫硝:①NO(g)+ ClO2(g)= NO2(g)+ ClO(g) △H1 k1=l.7×1011mL·(mol·s)-1
②NO(g)+ ClO(g)= NO2(g)+Cl(g) △H2 k2=8.8×1012 mL·(mol·s)-1
脫硫：③SO2(g)+ClO2(g)=SO3(g)+ClO(g) △H3 k3=2.1×10-4 mL·(mol·s)-1
④SO2(g)+ClO(g)=SO3(g)+ Cl(g) △H 4 k4=6.9×1011 mL·(mol·s)-1
兩過程中產(chǎn)生的Cl可與ClO2進(jìn)一步反應(yīng)，如:
⑤C1(g)+ClO2(g)=2ClO(g) △H5
（1）同時(shí)脫硫脫硝反應(yīng)NO(g)+SO2(g)+2ClO2(g)=NO2(g)+SO3(g)+ 2ClO(g)的反應(yīng)熱最簡表達(dá)式△H=____________。
（2）己知反應(yīng)③④的速率方程分別為v正=k3·c (SO2) · c (ClO2)、v正=k4·c (SO2) · c (ClO)，試判斷兩反應(yīng)的活化能大小，E3____________E4（填“>”“<”或“=”）。控制脫硫速度的關(guān)鍵步驟是____________反應(yīng)（填③或④）
（3）SO2、NO單獨(dú)氧化及同時(shí)氧化對兩氣體氧化率變化如圖，同時(shí)氧化對____________氣體的氧化率影響明顯，結(jié)合①③④反應(yīng)及其速率常數(shù)分析原因____________。
（4）氣相中水蒸氣含量提高，SO2單獨(dú)氧化率會迅速提升，并生成兩種常見的酸，請寫出該過程化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________________。
（5）“濕式吸收法”利用吸收劑與SO2發(fā)生反應(yīng)從而達(dá)脫硫目的。
①下列適合作該法吸收劑的是____________（填序號）。
A．氨水 B． Na2SO4溶液 C． Na2CO3 溶液D． NaHSO4溶液
②用石灰水也可吸收SO2，生成亞硫酸鈣濁液。
計(jì)算 CaSO3(s)+H+(aq)
Ca2+(aq)+HSO3-(aq)的平衡常數(shù)K=____________。25℃時(shí)，H2SO3電離常數(shù)為：K1=1.41×10-2，K2=6.30×10-8 Ksp=6.76×10-3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，ΔH＝________(填“<”、“>”或“＝”)0。
（2）830 ℃時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20 mol A和0.80 mol B，如反應(yīng)初始6 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)＝0.003 mol·L-1·s-1。則6 s時(shí)c(A)＝________mol·L-1，C的物質(zhì)的量為________mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為________，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol 氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為________。
（3）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為________。
a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
b．氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．c(A)不隨時(shí)間改變
d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
（4）1200 ℃時(shí)，反應(yīng)C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)的值為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是
A. 235g核素
發(fā)生裂變反應(yīng)：+
+
+10凈產(chǎn)生的中子()數(shù)為10NA
B. 常溫下，0.5L pH=14的Ba(OH)2溶液中OH－數(shù)目為NA
C. 一定條件下，32gSO2與足量O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L乙烷中含有的極性鍵數(shù)目為1.5NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＝＋57.20 kJ/mol，t℃時(shí)，將一定量的NO2、N2O4充入一個(gè)容積為2 L的恒容密閉容器中，濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下表所示：
時(shí)間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
c(X)/(mol/L) | 0.2 | c | 0.6 | 0.6 | 1.0 | c1 | c1 |
c(Y)/(mol/L) | 0.6 | c | 0.4 | 0.4 | 0.4 | c2 | c2 |
下列推斷不正確的是
A. c（X）代表NO2的濃度
B. 20min時(shí)改變的條件是向容器中加入0.8molNO2
C. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.9 mol/L
D. 25min后混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為64.4g·mol-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Bodensteins研究反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)
2HI(g)，溫度為T時(shí)，在兩個(gè)體積均為1 L的密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)w (HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：
容器編號 | 起始物質(zhì) | t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
I | 0.5 mol I2、0.5 mol H2 | w (HI)/% | 0 | 50 | 68 | 76 | 80 | 80 |
II | x mol HI | w (HI)/% | 100 | 91 | 84 | 81 | 80 | 80 |
研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)中：v正＝ka·w(H2)·w(I2)，v逆＝kb·w2(HI)，其中ka、kb為常數(shù)。下列說法正確的是：
A. 溫度為T時(shí)，該反應(yīng)
B. 容器I中在前20 min的平均速率v(HI)=0.0125 mol·L－1·min－1
C. 若起始時(shí)向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.1 mol的H2、I2、HI，反應(yīng)逆向進(jìn)行
D. 若兩容器中存在kaⅠ= kaⅡ且kbⅠ= kbⅡ，則x的值可以為任何值
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g) 
N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變下列一個(gè)條件，其中敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 升高溫度，氣體顏色加深，則此正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動(dòng)，混合氣體顏色較原來深
C. 慢慢壓縮氣體使體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的兩倍
D. 恒溫恒容時(shí)，充入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡不會移動(dòng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ、常溫下，將0.1 mo1/L CH3COONa和0.05 mo1/L HCl等體積混合溶液呈酸性(忽略混合過程中體積變化)。
(1)該溶液中存在著三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表達(dá)_______________________、_______________________、______________________。
(2)該溶液中，濃度為0.05 mol/L的粒子是_____(填離子符號)。c(Cl－)、c(CH3COO－)、c(CH3COOH)三種離子濃度由大到小的關(guān)系是__________________。
Ⅱ、現(xiàn)有濃度為0.1 mol/L的四種電解質(zhì)溶液①Na2CO3；②NaHCO3；③NaAlO2；④CH3COONa。已知：CO2 + 3H2O + 2A1O2- = 2Al(OH)3↓ + CO32-
(1)這四種溶液的pH由小到大的順序是：______________（填編號)；
(2)在上述四種溶液中分別加入AlCl3溶液，能產(chǎn)生大量無色無味氣體的是：________（填編號)；
(3)將上述①、②、③、④四種溶液兩兩混合時(shí)，有一對溶液相互間能發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)試劑。某課外小組通過下列實(shí)驗(yàn)測定某試樣中Ba(OH)2·nH2O的含量。
（1）稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液，從中取出10.0mL溶液于錐形瓶中，用0.100mol/LHCl溶液中和，共消耗鹽酸20.0mL（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量____。
（2）另取5.25g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水（雜質(zhì)不分解），稱得質(zhì)量為3.09g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值___。
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