【題目】某同學用Na2CO3和NaHCO3溶液進行如圖所示實驗。下列說法中，正確的是
A. 實驗前兩溶液的pH相等 B. 實驗前兩溶液中離子種類完全相同
C. 加入CaCl2溶液后生成的沉淀一樣多 D. 反應的離子方程式都是CO32-+Ca2+═CaCO3↓
第1卷單元月考期中期末系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】臭氧（O3）的制備方法很多，其中電解水法的原理如圖所示，下列有關說法不正確的是（ ） 
A.可向水中加入NaCl提高水的導電性
B.b電極周圍pH減小
C.a電極的電極反應式為2H++2e﹣═H2↑
D.a電極為陰極，b電極為陽極
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【題目】下列離子方程式不正確的是( )
A. Na2CO3溶液與足量鹽酸反應：CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O
B. FeCl2溶液和Cl2反應：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
C. 鈉與水反應：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
D. NaHCO3溶液與稀硝酸反應：HCO
＋H＋===CO2↑＋H2O
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【題目】A、B、C、D四種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和．
（1）C離子的結構示意圖為_______．D在周期表中________位置．
（2）A、D兩元素形成的化合物屬________（填“離子”或“共價”）化合物.．
（3）寫出E的電子式：________.．
（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應的化學方程式：______________
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【題目】下列是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、F、G、X分別代表一種元素，其中X在周期表中的位置沒有標出，請回答下列有關問題。
（1）X在A元素附近，與F能形成化學式為XF的離子化合物，X單質的密度小于水，有兩種重要的氧化物。X在周期表中的位置是第______周期第______族；X單質與其相鄰元素的單質形成的合金主要用途是_____________________。
（2）A、C具有相似的化學性質，請寫出A和X的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式______________________。
（3）B與水蒸氣在高溫下反應的化學方程式是_______________。
（4）E的一種氧化物通入F的水溶液中可以得到兩種物質，寫出反應的離子方程式：______________________________________________________。
（5）有同學判斷G是一種稀有氣體，由此判斷不存在G的化合物。該說法是否正確：____________。
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【題目】下列關于金屬的說法正確的是( )
A.鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會發生劇烈燃燒
B.Na在空氣中燃燒，發出黃色火焰，生成白色固體
C.鐵與水蒸氣反應的產物是黑色的Fe2O3
D.鋁制餐具不能用來盛裝酸、堿、咸的食物
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【題目】X、Y、Z、W、R．均為前四周期元素且原子序數依次增大，X的基態原子核外有7種不同運動狀態的電子，Y原子最外層有2對成對電子，Z的原子序數為Y的原子序數的2倍，W3+的基態離子3d軌道為半充滿狀態，R的氫氧化物懸濁液可用于檢驗葡萄糖的存在．
請回答下列問題：
（1）X2分子中σ鍵和π鍵數目比是 ．
（2）R的晶胞結構如圖所示，該晶胞中所含的原子個數是 ． 
（3）下列有關X、Y、W的說法正確的是 ．
①X的第一電離能在同族元素中最小
②常溫下，Y的氫化物分子間存在氫鍵
③XY3﹣中X的雜化軌道類型為sp3雜化
④W屬于d區的元素
（4）將X的氣態氫化物的水溶液滴入R的氫氧化物懸濁液中，可得深藍色溶液，該反應的離子方程是 ．
（5）將Na2Y2與W2+的硫酸鹽按物質的量之比為1：1混合并投入水中，溶液中出現紅褐色沉淀并有無色氣體產生，該反應的離子方程式是 ．
（6）與X3﹣互為等電子體的分子有、離子有 ．
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【題目】某學習小組用下圖裝置研究Cl2的性質。
| 序號 | X | 實驗現象 |
Ⅰ | AgNO3溶液 | 現象a | |
Ⅱ | 淀粉碘化鉀溶液 | 溶液變藍 | |
Ⅲ | 紫色石蕊溶液 | 溶液先變紅后褪色 | |
Ⅳ | Na2SO3溶液 | 無明顯現象 |
請回答：
（1）實驗Ⅰ中，現象a是______。
（2）根據實驗Ⅱ，推斷Cl2的化學性質是______。
（3）根據實驗Ⅲ，結合化學方程式說明產生現象的原因：______。
（4）實驗Ⅳ中無現象，如何證明反應發生了，簡述實驗方案______。
（5）結合離子方程式說明實驗中NaOH溶液的作用是______。
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【題目】甲醇、乙二醇、丙三醇中分別加入足量的金屬鈉產生等體積的氫氣（相同條件），則上述三種醇的物質的量之比是（ ）
A.2：3：6
B.6：3：2
C.4：3：1
D.3：2：1
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