Question

【題目】填寫下列空白：

（1）有6.02×l023個H的H2O，其物質的量是_______；1molNa2SO4中所含的離子總數目為______。

（2）_____molH2O中含有的氧原子數與1.5molCO2中含有的氧原子數相等。

（3）將等物質的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質量比為_______。

（4）要使NH3與CH4含相同數目的H原子，則NH3和CH4的物質的量之比為________。

（5）標準狀況下，密度為0.75g·L-1的NH3與CH4組成的混合氣體中，該混合氣體對氫氣的相對密度為____________。

（6）已知agA和bgB恰好完全反應生成0.2molC和dgD，則C的摩爾質量為_____________。

Answer 1

【答案】 0.5mol 3mol 3 17:16 4:3 8.4 5（a+b-d）g/mol

【解析】（1）、因每個水分子中含有2個H原子，所以含有6.02×l023個H原子的H2O分子個數是3.01×l023個，根據n=N÷NA，則水的物質的量是n（H2O）= mol = 0.5mol；因1molNa2SO4中含有2molNa+和1mol SO42-，所以離子總數為3mol。

（2）、因1mol CO2中含有2mol氧原子，所以1.5mol CO2中的氧原子是3mol，又因1molH2O中含有1mol氧原子，所以3mol氧原子對應3molH2O。

（3）、設NH3和CH4的物質的量均為1mol，則根據m = n×M，所以NH3與CH4的質量比為： = 。

（4）、設NH3的物質的量是x mol，則NH3中H原子是3x mol；設CH4的物質的量是ymol，則CH4中H原子是4ymol，根據題意則3x = 4y ，所以x ：y = 4 ：3。

（5）、根據ρ= ，則NH3與CH4組成的混合氣體的平均摩爾質量是：0.75g·L-1 × 22.4L/mol = 16.8g/mol，所以該混合氣體對氫氣的相對密度是：16.8g/mol ÷ 2g/mol =8.4。

（6）、根據質量守恒定律，C的質量是（a＋b－d）g，則由M＝m÷n得C的摩爾質量是 ＝5（a+b-d）g/mol