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在元素周期表中，元素的金屬性和非金屬性及其強弱比較與周期數（n）和主族數（A）有如下經驗公式：K=

（K為A與n的比值）。下列推理正確的是
A．當A一定時，K值越小，則元素的非金屬性越強
B．當K=0，則該元素系同一周期中最活潑的金屬元素
C．當n一定時，隨著K值增大，則元素的非金屬性逐漸增強強
D．當K=l時，則該元素系過渡元素，當K＜1時，則該元素系金屬元素

A錯，當A一定時，K值越小，則元素的非金屬性越弱；B錯，K 不可能為0；C正確，當n一定時，隨著K值增大，主族序數越大，元素的非金屬性逐漸增強；D錯，過渡元素不是主族元素；

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期的元素，它們在元素周期中的位置如下圖所示：

⑴寫出G的基態原子核外電子排布式：__________________。
⑵B元素氫化物接近沸點的蒸氣的相對分子質量測定值比用化學式計算

出來的相對分子質量大一些，其原因是：。
⑶EB晶胞如右圖所示，EB晶體中E²^＋的配位數為，EB晶體

和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：
EB－3401kJ/mol、NaCl－786kJ/mol。導致兩者晶格能差異的主要
原因是_______________________________________________。
⑷請用原子結構的知識解釋檢驗D元素時焰色反應產生的現象的原因是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（24分）下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：

①

⑩

②

③

④

⑤

⑦

⑧

⑨

⑥

⑴在這10種元素中，原子半徑較小的是________(填元素符號)，化學性質最不活潑的元素是_____(填“元素符號”)；其中一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是。
⑵元素①的原子結構示意圖為__________；元素①的最高價氧化物結構式為：________，元素⑩的單質電子式為：__________。
請用電子式表示化合物④和⑧的形成過程

________________________________________________。
⑶元素⑤的氧化物與鹽酸反應的離子方程式為： _________________________________。
元素⑤的單質與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為： ________________________________。
⑷元素⑤的單質與Fe和稀硫酸構成原電池，試在下面的方框內畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質溶液，并寫出負極的電極反應為___________________________。

（5）

元素⑧單質能溶于水，水液呈色，在其中通入元素⑦的某種氧化物，溶液顏色褪去，用化學方程式表示原因。
（6）元素⑦的最高正價和最低負價分別為、　　，在一定條件下，元素⑦與H₂反應有一定限度(可理解為反應進行的程度)，請判斷在相同條件下元素⑥與H₂反應的限度(選填“更大”、“更小”或“相同”) 　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）科學家們在探索生命奧秘的過程中，認識到生命細胞的組成和元素周期律有著密切的聯系，約占人體總質量99.97%的11種大量元素全部位于元素周期表前20號元素，其余0.03%是由10多種人體不可缺少的微量元素組成。現有a~g 7種短周期元素，是除氧、硫、鉀、鈣外的其他大量元素，它們在元素周期表中的位置如下，請據此回答下列問題：

（1）元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是下列中的（），元素的原子間反應容易形成共價鍵的是下列中的（）
A．c和f B．b和g C．d和g D．d和e

草稿處

（2）下列由a~g形成的各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是

A．ea₃                 B．ag               C．fg₃               D．dg₄
（3）由11種元素的幾種非金屬元素構成的離子化合物的電子式為___            ___。
（4）c與e可形成一種化合物，試根據原子結構寫出該化合物的化學式　　　　　　　，
化學鍵類型為　　　　，與稀鹽酸反應的方程式為     　　　　　　　　       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Q 、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的五種常見元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
Q	只有一種能級，其電子總數等于能層序數
X	X的基態原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數相等
Y	常溫常壓下，Y單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z	Z和Y同周期,Z的電負性大于Y
W	W的一種核素的質量數為63，中子數為34

  （1）Y位于元素周期表第　　　周期表　　　族，Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是　　　　　　（寫化學式）。
（2）XY₂是一種常用的溶劑，XY₂的分子中存在　　　個σ鍵。在H―Y、H―Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是　　　　，鍵長較長的是　　　　　。
（3）W的基態原子核外電子排布式是　　　　　　　　　　　。在W的晶體結構里，配位數是         ；
（4）Q、X形成的最簡單化合物里中心原子的雜化類型是               ，其空間結構為               ，Q與氧原子形成的化合物里中心原子雜化類型與上述物質相同，但鍵角不同，其原因可能是              ；
（5）寫出與YO₂互為等電子體的一種單質的分子式是            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

H和F的原子半徑( )

A．大于

B．小于　

C．等于　

D．不能肯定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)(1)元素最高正化合價為+6,其負化合價為______,某元素R與氫形成的氣態氫化物的化學式為RH₃,其最高價氧化物化學式為____
(2)下列有關物質的比較,請用“>”“<”“=”填空
酸性:H₃PO₄__________HNO₃,H₂SO₄________HClO₄
熱穩定性:CH₄________NH₃,HCl____________HI

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X和Y，X原子的電子層數為n，最外層電子數為(2n＋1)，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍。下列說法一定正確的是

A．X和Y都是非金屬元素，其中X的最高化合價為＋5價

B．元素X可形成化學式為KXO₃的鹽

C．X與Y所能形成的化合物都是酸性氧化物

D．X的氫化物極易溶于水，可以用來做噴泉實驗

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲、乙、丙、丁、戊為原子序數依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙丁戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數是甲、乙、丙原子最外層電子數之和。甲、乙組成的常見氣體X能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；戊的單質與X反應能生成乙的單質，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽，L也能與Z的水溶液反應生成鹽；丙、戊可組成化合物M。
請回答下列問題
（1）  戊離子的結構示意圖為_______。
（2）  與出乙的單質的電子式：_______。
（3）  戊的單質與X反應生成的Y和Z的物質的量之比為2 ：4，反應中被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為________。
（4）  寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發生反應的離子方程式：_________。
（5）  按右圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發生反應的總反應方程式：_______。將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到得現象是__________。

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