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將0.5mol PCl₅充入體積為1L的密閉容器中，發生反應PCl₅

PCl₃+Cl₂，一段時間后測得PCl₅的濃度為0.3mol／L，且這段時間內的平均反應速率v(PCl₅)="0.4" mol／(L·min)，則這段時間為

A．80s

B．45s

C．30s

D．15s

試題分析：由題意知，參加反應的PCl₅量為0.2mol，由速率的公式可知，時間為0.2/0.4=0.5min，即30s。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下是對化學反應變化過程及結果的研究。按要求回答問題：
Ⅰ.關于反應速率和限度的研究
（1）已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：

弱酸化學式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數(25℃)	1.8×10^－5	4.9×10^－10	K₁＝4.3×10^－7 K₂＝5.6×10^－11

則等物質的量濃度的①CH₃COONa、②NaCN、③Na₂CO₃、④NaHCO₃溶液的pH由大到小的順序為__________(填編號)。
（2）已知2SO₂(g)＋O₂(g)??2SO₃(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1，在一個容積為2 L的容器中加入2 mol SO₂和1 mol O₂，在某溫度下充分反應，經過30 min達到平衡，放出熱量176.94 kJ。如果用SO₂表示該反應的反應速率，則v(SO₂)＝________。
（3）下圖為某溫度下，CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的S²^－濃度、金屬陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是________。

向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Cu²^＋、Fe²^＋的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉化為________(填化學式)沉淀。
Ⅱ.關于電化學的研究
全釩液流電池是一種新型的綠色環保儲能電池。其電池總反應為：VO₂⁺＋2H^＋＋V²^＋

V³^＋＋VO²^＋＋H₂O。則充電時陽極反應式為__________________________，用此電池電解1 L 1 mol·L^－1的CuSO₄溶液，當轉移0.1 mol電子時，溶液的pH＝________(不考慮溶液體積變化)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應2A + B 3C +4D中，表示該反應速率最快的是

A．ν(A)=0．5mol/(L·s) B．ν(B)=0．3mol/(L·s)
C．ν(C)=0．8mol/(L·s) D．ν(D)=1mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨氣是生產氮肥、硝酸、純堿等的重要原料。
（1）實驗室模擬合成氨。在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料（單位是mol /L），平衡時測得甲容器中H₂的轉化率為20%。

	N₂	H₂	NH₃
甲	1	3	0
乙	0.5	1.5	1
丙	0	0	4

①平衡時甲容器中氨氣的濃度為           。
②乙容器中開始反應時，v_逆    v_正(填＜、＞或＝)。
③達平衡時，甲、乙、丙三容器中NH₃的體積分數由大到小的順序為                          。
（2）工業上以NH₃和CO₂為原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反應的化學方程式為：
2NH₃ (g)+ CO₂ (g)

CO(NH₂)₂ (l) + H₂O (l)，該反應的平衡常數和溫度關系如下：

T / ℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①焓變ΔH_____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH₃和CO₂的物質的量之比（氨碳比）

＝x，下圖是氨碳比（x）與CO₂平衡轉化率（α）的關系。α隨著x增大而增大的原因是。

③右圖中的B點處，NH₃的平衡轉化率為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

300℃時，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)

2C(g)+2D(g) △H，2min末達到平衡，生成0.8mol D。
(1)在2min末時，A的平衡濃度為_____________，B的轉化率___________，0-2min內D的平均反應速率為_____________。
(2)該反應的平衡常數表達式為：K=_____________。該溫度下的化學平衡常數數值為

=____________。
已知350℃時

=l，則△H________0（填“>”或“<”）。
(3)在300℃時，將該反應容器壓縮體積為lL。則A的轉化率___________（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是__________________。該條件下的平衡常數為

。則K3________

，（填“<”或“>”或“=”）。原因是_______________________。
(4)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是__________________（多選扣分）。
A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(A)不變
C．

(A)=

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學反應速率的說法正確的是( )

A．根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢

B．化學反應速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質的濃度為0.8mol/L

C．化學反應速率是指一定時間內反應物的物質的量減少或生成物的物質的量增加

D．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象就越明顯

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某學習小組為了探究 BrO₃^－+5Br^－+6H⁺=3Br₂+3H₂O 反應速率（v）與反應物濃度的關系，在20℃進行實驗，所得的數據如下表：

實驗編號相關數據	①	②	③	④	⑤
c(H⁺)/ mol · L^－1	0.008	0.008	0.004	0.008	0.004
c(BrO₃^－)/ mol· L^－¹	0.001	0.001	0.001	0.002	0.002
c(Br^－)/ mol· L^－¹	0.10	0.20	0.20	0.10	0.40
v / mol· L^－1· s^－1	2.4×10^-8	4.8×10^-8	1.2×10^-8	4.8×10^-8	v₁

下列結論不正確的是
A．若溫度升高到40℃，則反應速率增大
B．實驗②、④，探究的是c(BrO₃^－)對反應速率的影響
C．若該反應速率方程為v ="k" c^a(BrO₃^－)c^b(Br^－)c^c(H⁺)（k為常數），則c =2
D．實驗⑤中，v₁=4.8×10^-8mol· L^－¹· s^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應A(g)+3B(g)

2C(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是(　　)
A．v (A)=0.5mol·L^-1·min^-1 B．v (B)=1.2mol·L^-1·min^-1
C．v (C)=0.4mol·L^-1·min^-1 D．v (C)="1.1" mol·L^-1·min^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發生如下反應：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末已生成0.3 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05 mol·(L·min)^－1。試計算：前2 min內用X的濃度變化表示的平均反應速率為____________________；2 min末時Y的濃度為________________；化學方程式中n的值是________。

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