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【題目】向紫色石蕊試液中加入過量Na2O2 粉末，振蕩，可觀察到的現(xiàn)象為

A. 溶液最終變?yōu)榧t色 B. 溶液最終變?yōu)樗{色

C. 有氣泡產(chǎn)生，溶液先變藍色后變?yōu)闊o色 D. 有氣泡產(chǎn)生，溶液仍為紫色

【答案】C

【解析】過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液顯堿性，溶液先變藍色，過氧化鈉過量，且有強氧化性，能使石蕊溶液因氧化而褪色，因此溶液最終變?yōu)闊o色，答案選C。

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相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新型NaBH4/H2O2燃料電池(DBFC)的結(jié)構(gòu)如圖所示，該電池總反應(yīng)方程式：NaBH4 +4H2O2=NaBO2 +6H2O，有關(guān)的說法不正確的是

A. 納米MnO2層的作用是提高原電池的工作效率

B. 放電過程中，Na+從B極區(qū)移向A極區(qū)

C. 電池負極的電極反應(yīng)為：BH4 +8OH- - 8e一 =BO2-+6H2O

D. 在電池反應(yīng)中，每消耗1L 1mol／L H2O2溶液，理論上流過電路中的電子為2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G為前四周期中的常見元素，且原子序數(shù)依次增大，A的原子半徑最小；B的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；C的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsmnpm+2；D、E、F、G是位于同一周期的金屬元素，元素D的焰色反應(yīng)要透過藍色鈷玻璃才能觀察到紫色，且D、G的原子序數(shù)相差10，E元素有多種化合價。它的一種氫氧化物在空氣中易被氧化且最終變?yōu)榧t褐色，且E.、F的電子數(shù)相差1。

請回答下列問題：

(1)基態(tài)E原子的價電子排布式為_________________。

(2)與BC分子互為等電子體的離子為______________________(填化學(xué)式）。

(3)在B5A5、BC2中，B原子采取的雜化方式分別為____________、_____________。

(4)單質(zhì)C有兩種同素異形體，其中沸點高的是__________(填分子式），而它的簡單氫化物的沸點比同主族的簡單氫化物都高的原因是___________________。

(5)F可形成分子式均為F(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為[F(NH3)5Br]SO4。向其溶液中加BaCl2溶液時，現(xiàn)象為_____________；向另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象。若加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為__________________。

(6)金屬D、G晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①其中表示金屬D晶體晶胞的結(jié)構(gòu)圖為__________(填“I”或“II”)。

②金屬G的晶胞中，測得晶胞邊長為361 pm，G 原子的半徑約為_________pm（保留三位有效數(shù)字），D、G兩種晶胞中金屬的配位數(shù)之比為_______________。

③金屬G、鋅兩種元素的笫一電離能、第二電離能如下表所示：

電離能/kJ mol-1	I1	I2
G	746	1958
鋅	906	1733

G的第二電離能（I2）大于鋅的第二電離能，其主要原因是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】BHT是一種常用的食品抗氧化劑，從出發(fā)合成BHT的方法有如下兩種。下列說法錯誤的是

A. 方法一的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)

B. BHT與H3C都能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 推測BHT在水中的溶解度小于苯酚

D. 從原子經(jīng)濟角度分析方法二優(yōu)于方法一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若短周期中的兩種元素可以形成原子個數(shù)比為2:3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（）

A. 6 B. 5 C. 3 D. l

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)的關(guān)系描述正確的是

A. 35Cl與37Cl屬同素異形體 B. 12C、13C、14C是同種核素

C. O2與O3屬同位素 D. H2O與D2O化學(xué)性質(zhì)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將各有機物的序號按相關(guān)量由大到小的順序排列：

（1）密度：①CCl4 ②CHCl3 ③H2O___________

（2）熔點：①2,3一二甲基丁烷 ②2一甲基丁烷 ③戊烷___________

（3）同質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒耗O2量：①甲烷 ②乙烯 ③乙炔___________

（4）同物質(zhì)的量物質(zhì)完全燃燒耗O2量：①環(huán)己烯 ②甲苯 ③苯甲酸___________

同質(zhì)量的烴完全燃燒耗O2量多少的判斷依據(jù)是________________________；

同物質(zhì)的量的有機物（CxHyOz）完全燃燒耗O2量的判斷依據(jù)是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙醇是一種重要的化工原料，在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用廣泛。

（1）工業(yè)上利用二甲醚合成乙醇

反應(yīng)①：CH3OCH3(g) + CO(g)CH3COOCH3(g) △H1

反應(yīng)②：CH3COOCH3(g) + 2H2(g)CH3OH(g) + C2H5OH(g) △H2

一定壓強下，溫度對二甲醚和乙酸甲酯平衡轉(zhuǎn)化率影響如圖所示，則△H1

_____________0（填“＞”或“＜”，下同）、△H2_____________0。溫度對平衡體系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影響如圖所示。在300 K～600 K范圍內(nèi)，乙酸甲酯的百分含量逐漸增加，乙醇的百分含量逐漸減小的原因是_____________。

（2）乙醇加入汽油（平均分子式為C8H18）中能改善油品質(zhì)量，減少對環(huán)境的影響。

①乙醇汽油可提高燃油的燃燒效率，減少CO等不完全燃燒產(chǎn)物的生成。相同條件下，等物質(zhì)的量的乙醇與汽油完全燃燒消耗氧氣之比為_____________。

②NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究小組在實驗室以AgZSM5為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如右圖所示。若不使用CO，溫度超過775 K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為_____________；在=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在_____________左右。寫出此條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。