【題目】室溫時(shí)，CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K，向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中正確的是（ ）
A. b點(diǎn)表示的溶液中c(Na+)＞c(CH3COO﹣)
B. c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
C. d點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO﹣) c(H+)/c(CH3COOH)大于K
D. b、c、d三點(diǎn)表示的溶液中一定都存在：c(Na+)+c(H+)═c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)
【答案】D
【解析】
A、判斷b點(diǎn)溶質(zhì)物質(zhì)，以及溶液的pH進(jìn)行分析；
B、恰好完全反應(yīng)是兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)；
C、考查影響K的因素；
D、利用溶液呈現(xiàn)電中性。
A、b點(diǎn)溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，溶液顯酸性，即c(CH3COO－)>c(Na＋)，故A錯(cuò)誤；
B、恰好完全反應(yīng)，生成CH3COONa，溶液顯堿性，因此c點(diǎn)不代表恰好完全反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，因此d點(diǎn)溶液中[c(CH3COO﹣)× c(H＋)]/c(CH3COOH)等于K，故C錯(cuò)誤；
D、因?yàn)槿芤猴@電中性，即三點(diǎn)有c(Na＋)+c(H＋)═c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)，故D正確。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ:實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。其變化可表述為：
2KMnO4＋16HCl(濃) =2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
(1)請(qǐng)將上述化學(xué)方程式改寫為離子方程式__________________________；
(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是____________ (填寫編號(hào))；
①只有還原性②還原性和酸性 ③只有氧化性④氧化性和酸性
(3)此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是___________（填化學(xué)式），產(chǎn)生0.5 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___________mol。
(4)用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________
2KMnO4＋16HCl(濃) =2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
Ⅱ:某廢液中含有大量的K+、Cl-、Br-，還有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-。某研究性學(xué)習(xí)小組利用這種廢液來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2常溫下是深紅棕色液體），設(shè)計(jì)了如下流程圖：
已知：可供選擇的試劑 a、試劑b（試劑 b代表一組試劑）如下：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液(H＋)、KMnO4溶液(H＋)、稀鹽酸。請(qǐng)根據(jù)流程圖，回答相關(guān)問題：
(5)若試劑a為H2O2溶液(H＋)，已知H2O2+2KBr+2HCl=Br2+2H2O+2KCl
①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________；
②每消耗0.2molH2O2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______mol；
③還原劑和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是_______；
(6)操作①②③④⑤對(duì)應(yīng)的名稱分別是：______、分液、_____、過濾、______ ；
(7)為了除去無色液體I中的Ca2+、Mg2+、SO42-，從可供選擇的試劑中選出試劑b所代表的物質(zhì)，按滴加順序依次是____、____、____（填化學(xué)式）；
(8)調(diào)pH=7(中性)是為了除去雜質(zhì)離子________和_________，以提高氯化鉀晶體的純度。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】電解質(zhì)在水溶液中存在各種行為，如電離、水解、沉淀溶解等，據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）t℃時(shí)，純水中c(H+)＝1×10-6 mol·L-1，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝_______mol2L-2；該溫度下，pH＝2的H2SO4溶液中由水電離出的[H+]為_________ molL-1。
（2）25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④(NH4)2SO4，其中水的電離程度由大到小順序?yàn)?/span>__________________（用序號(hào)回答）。
（3）25℃時(shí)，將 a mol·L-1 的醋酸和 b mol·L-1 的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=______ molL-1，a____ b（填“﹥”、“﹤”或“=”）。
（4）常溫下，稀釋0.5 mol·L1的醋酸溶液，下圖中的縱坐標(biāo)不能表示_________
A．CH3COOH的電離程度 B．溶液中H+的數(shù)目
C．溶液中
的值 D．溶液中CH3COOH的濃度
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列事實(shí)可以用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A. 新制的氯水在光照條件下顏色變淺
B. 使用催化劑，提高合成氨的產(chǎn)量
C. 高錳酸鉀（KMnO4）溶液加水稀釋后顏色變淺
D. H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)+92kJ，下列有關(guān)圖像和敘述中正確的是
A. 
B. 
C. 向密閉容器中通入1mol氮?dú)夂?/span>3mol氫氣發(fā)生反應(yīng)放出92kJ的熱量D. 形成1mol氮氮鍵和3mol氫氫鍵所放出的能量比拆開6mol氮?dú)滏I所吸收的能量多92kJ
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】資料顯示：淺綠色的FeSO4·7H2O加熱失水為FeSO4·H2O時(shí)呈白色，成FeSO4時(shí)為無色固體。FeSO4經(jīng)加熱可分解為FeO和SO3，經(jīng)強(qiáng)熱可分解為Fe2O3、SO3和SO2。SO3的熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)為44.8℃。化學(xué)興趣小組對(duì)上述資料進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
第一步：用綠礬制無水硫酸亞鐵。
（1）把藥品裝在儀器（寫名稱）____中進(jìn)行加熱，已將結(jié)晶水除凈的依據(jù)是（選填序號(hào)）___。
A．觀察無水蒸汽產(chǎn)生 B．經(jīng)恒重操作最后兩次稱量所得到的質(zhì)量完全相同
C．晶體完全變?yōu)闊o色 D．經(jīng)恒重操作最后兩次質(zhì)量差不超過天平感量誤差
第二步：取一定量無水硫酸亞鐵置于如圖（部分夾持儀器略去）所示A的試管中進(jìn)行加熱。
（2）實(shí)驗(yàn)過程中C、D、E中除有少許氣泡外無其它明顯現(xiàn)象。若將B試管中產(chǎn)生的少量固體溶于水，檢驗(yàn)該溶液中的陰離子的方法是：___。實(shí)驗(yàn)過程中還有一處明顯的現(xiàn)象是：________________。
第三步：將第二步實(shí)驗(yàn)的裝置中A、B部分改為如圖所示的
、
，C，D，E不變（C，E中都裝有足量溶液）。
同樣取一定量無水硫酸亞鐵置于的石英玻璃管中進(jìn)行加熱，反應(yīng)完畢后，從石英玻璃儀器中滯留氣體排盡。觀察到C中產(chǎn)生白色沉淀，D試管中溶液褪色。
（3）實(shí)驗(yàn)中的玻璃管中的現(xiàn)象是：______，說出裝置的一個(gè)作用是：________。
最后將C中液體完全取出進(jìn)行過濾、洗滌、干燥。稱得所得固體質(zhì)量為23.300g，所得溶液加水稀釋定容為1L，取出20.00mL置于錐形瓶中，用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)定該1L溶液中一種溶質(zhì)的濃度。
（4）上述實(shí)驗(yàn)過程中用到的定量?jī)x器有_______，用到的指示劑是_______。
（5）將所得溶液加水定容時(shí)，加水所用的儀器名稱為_____，若去稱量玻璃管中殘留固體的質(zhì)量應(yīng)接近于____g。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】焦炭是重要的工業(yè)原材料。
(1)已知在一定溫度下，C(s)+CO2(g) 
2CO(g) 平衡常數(shù)K1；C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常數(shù)K2 ；CO(g)+H2O（g) H2(g)+CO2(g) 平衡常數(shù)K。則K、K1、K2,之間的關(guān)系是__________。
(2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+ C(s)
N2(g) + CO2(g) ΔH，向容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、T ℃、400℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測(cè)得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(NO)（甲容器）/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(NO)（乙容器）/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
n(NO)（丙容器）/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
①甲容器中，0～40 min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=_____________ ；
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__________________；400℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______；
③乙容器的反應(yīng)溫度T____400 ℃（填“>”“<”或“=”）
④丙容器達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為___________；平衡時(shí)CO2的濃度為________。
⑤在恒容密閉容器中加入焦炭并充入NO氣體，下列圖像正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硅及其化合物有許多用途，回答下列問題：
(1)基態(tài)Si原子價(jià)層電子的排布圖（軌道表達(dá)式）為_________，含有長(zhǎng)硅鏈的化合物不是氫化物，而是氯化物。主要原因是F比H多了一種形狀的原子軌道，該原子軌道的形狀為___________。
(2)SiF4分子的立體構(gòu)型為_______形，SiCl4的熔、沸點(diǎn)均高于SiF4，主要原因是________________。
(3)SiF4可KF反應(yīng)得K2SiF6晶體，該晶體可用于制取高純硅，K2SiF6晶體中微觀粒子之間的作用力有______。
a.離子鍵 b.共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.分子間作用力 e.氫鍵
(4)H4SiO4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖(1)，中心原子Si的軌道雜化類型為_________，H4SiO4在常溫下能穩(wěn)定存在，但H4CO4不能，會(huì)迅速脫水生成H2CO3，最終生成CO2，主要原因是___________。
(5)硅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(2)所示，若該立方晶胞的邊長(zhǎng)為a nm，阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則距離最近的兩個(gè)硅原子間的距離為_____nm，晶體硅密度的計(jì)算表達(dá)式為_____g/cm3。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】核安全與放射性污染防治已引起廣泛關(guān)注。在爆炸的核電站周圍含有放射性物質(zhì) 碘-131和鈣-137。碘-131 —旦被人體吸入，可能會(huì)引發(fā)甲狀腺腫大等疾病。
(1)與鈉同主族的前四周期(包括第四周期)的三種元素X、Y、Z的第一電離能如下表：
元素代號(hào) | X | Y | Z |
第一電離能/(kJ.mol) | 520 | 496 | 419 |
基態(tài)Z原子倒數(shù)第二層電子的排布式為______。X、Y、Z三種元素形成的單質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>_______(用元素符號(hào)表示)，其原因?yàn)?/span>___________ .
(2)F與I同主族,BeF2分子中心原子的雜化類型為_________ ,BeF2分子是________分子(選填“極性”或“非極性”)。
(3)已知高碘酸有兩種形式,化學(xué)式分別為H5IO6 
和HIO4 ,二者酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>:H5IO6 ________HIO4(選填">"或"<"“=”)。從電子云的重疊方式的角度分析,H5IO6分子中的化學(xué)鍵有________(寫出兩種).
(4)131I2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，該晶胞中平均含有________個(gè)131I原子，晶體中碘分子的排列有_________種不同的方向。
(5)KI的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，每個(gè)K＋周圍緊鄰的K＋個(gè)數(shù)為_______個(gè)。KI晶體的密度為ρg.cm-3 ,K和I的原子半徑分別為rkcm和rI cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則 KI晶胞中的空間利用率為_______. ［空間利用率=(球體積/晶胞體積)×100%,用相關(guān)字母的代數(shù)式表示即可］
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