Question

【題目】25℃時純水的電離程度為α1 ， pH=2的醋酸溶液中水的電離程度為α2 ， pH=12的氫氧化鈉溶液中水的電離程度為α3 ． 若將上述醋酸與氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中水的電離程度為α4 ． 下列關系式中正確的是（ ）
A.α2=α3＜α4＜α1
B.α3=α2＜α1＜α4
C.α2＜α3＜α1＜α4
D.α1＜α2＜α3＜α4

Answer 1

【答案】B
【解析】解：在25℃時，純水中H2OH++OH﹣ ， Kw=C（H+）C（OH﹣）=10﹣14 ， 所以水電離出的c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣7molL﹣1 ， 純水的電離度為α1；
pH=2的醋酸中C（H+）=10﹣2mol/L，水的電離，根據Kw=C（H+）C（OH﹣）=10﹣14 ， 所以溶液中C（OH﹣）= =10﹣12mol/L，溶液中C（OH﹣）來自于水的電離，水電離出的C（H+）=C（OH﹣）=10﹣12mol/L，pH=2的醋酸中水的電離度為α2 ， α2＜α1；
pH=12的氫氧化鈉溶液中C（H+）=10﹣12mol/L，溶液中C（H+）來自于水的電離，水電離出的C（H+）=C（OH﹣）=10﹣12mol/L，pH=12的氫氧化鈉溶液中水的電離度為α3 ， α2=α3＜α1；
醋酸為弱電解質，pH=2的醋酸和pH=12的氫氧化鈉按一定體積混合，使他們恰好完全反應，CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O，酸堿中和反應放熱，由于水的電離是吸熱過程，溫度升高，促進水的電離，平衡向著正向移動，生成的鹽為強堿弱酸鹽，水解促進水的電離，所以反應后所得溶液中水的電離度為α4＞α1 ，
故選B．
【考點精析】通過靈活運用弱電解質在水溶液中的電離平衡，掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理即可以解答此題．