【題目】一種新型漂白劑(如下圖)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外層電子數之和等于X的最外層電子數，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述正確的是( )
A.少量W單質保存在煤油中
B.W、X、Y對應原子半徑順序為：W>X>Y
C.該漂白劑中各元素均滿足8電子穩定結構
D.Y的最高價氧化物對應水化物的化學式為
【答案】D
【解析】
W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，說明有一種元素為H，根據圖示結構可知，W形成+2價陽離子，X形成2個共價鍵，Y可以形成4個單鍵，Z形成1個共價鍵，則Z為H元素，W位于ⅡA族，X位于ⅥA族；W、X對應的簡單離子核外電子排布相同，則W為Mg，X為O元素；W、Y、Z的最外層電子數之和等于X的最外層電子數，Y的最外層電子數為6-2-1=3，Y位于ⅢA族Y與H、Mg不同周期，則Y為B元素。
A．Mg的表面能形成一層致密的氧化膜，少量Mg單質不需保存在煤油中，故A錯誤；
B．Mg原子核外有3層電子，O和B原子核外有2層電子，但B的核電荷數較小，半徑較大，所以對應原子半徑大小順序為Mg>B>O，即W>Y>X，故B錯誤；
C．該漂白劑中H元素不滿足8電子穩定結構，故C錯誤；
D．Y為B元素，B的最高價氧化物對應水化物化學式為H3BO3，故D正確；
故答案為D。
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【題目】在標準狀況下，由一氧化碳和二氧化碳組成的混合氣體為6.72 L，質量為12g，此混合物中一氧化碳和二氧化碳物質的量之比是__________，一氧化碳的體積分數是__________，一氧化碳的質量分數是__________，碳原子和氧原子個數比是__________，混合氣體的平均相對分子質量是__________，密度是__________g·L－1。
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【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及其化合物是人類生產生活的主要能源物質。請回答下列問題：
(1)有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下：
ΔH＝88.6 kJ/mol則M、N相比，較穩定的是________。
(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為-726.5 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，則a________726.5(填“＞”“＜”或“＝”)。
(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1 mol Cl2參與反應時釋放出145 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_______________________________。
(4)火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料：4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1176 kJ·mol－1，則反應過程中，每轉移1 mol電子放出的熱量為________。
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【題目】化學與生活、科技及環境密切相關。下列說法正確的是( )
A.2020年3月9日，發射了北斗系統第五十四顆導航衛星，其計算機的芯片材料是一種有機高分子材料
B.白葡萄酒含維生素C等多種維生素，通常添加微量
的目的是防止營養成分被氧化
C.酒精與84消毒液混合，可增強殺滅新型冠狀病毒效果
D.聚合硫酸鐵
，是新型絮凝劑，可用來殺滅水中病菌
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【題目】如圖所示的裝置中，干燥的燒瓶內盛有某種氣體，燒杯和滴管內盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是( )
A.二氧化碳(碳酸氫鈉溶液)—無色噴泉
B.氨氣(水含有酚酞)—紅色噴泉
C.硫化氫(硫酸銅溶液)—黑色噴泉
D.氯化氫(硝酸銀溶液)—白色噴泉
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【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是( )
A.能表明I－的還原性弱于SO2的現象是B中藍色溶液褪色
B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣
C.為了驗證A中發生了氧化還原反應，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去
D.為了驗證A中發生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀
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【題目】2019年2月27日至3月1日，第十屆日本國際二次電池展在日本東京舉行，各種新型二次電池在東京有明展覽中心展出，其中以
為代表的新型可充電鈉離子電池，格外引人注意，其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是( )
A.放電時，正極反應式為：
B.放電時，電子自Mg箔流出，經含Na+的電解質流向Mo箔
C.充電時，Na+通過離子交換膜從右室移向左室
D.充電時，Mo箔接電源的負極
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【題目】
、
、
、
、S、P等元素常用于化工材料的合成。回答下列問題：
(1)鈷原子的基態電子排布式為_______________________。
(2)
有________幾種不同的運動狀態的電子，比
更穩定的原因是_________。
(3)硒為第四周期元素，相鄰元素有砷和溴，則三種元素的電負性從大到小的順序為_________(用元素符號表示)。
(4)
的熔點為340℃，加熱易升華，固體屬于______晶體。
的空間構型為_____。
(5) 
可用于制造火柴，其分子結構如圖甲所示。分子中S的雜化方式為______。每個分子中含有的孤電子對的數目為_________。
(6)銅的某種氧化物晶胞結構如圖乙所示，該氧化物的化學式為____________。若該晶胞的邊長為
，阿伏加德羅常數值為
，則該氧化物的密度為_________
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【題目】氨的催化氧化是工業制硝酸的重要反應：4NH3＋5O2
4NO＋6H2O，對于該反應判斷正確的是
A. 氧氣被還原B. 該反應是置換反應
C. 氨氣是氧化劑D. 若有17 g氨參加反應，反應中轉移10 mol電子
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