【題目】下列實驗裝置能達到相應實驗目的的是
A.裝置①用于驗證反應是否有CO2生成
B.裝置②用于用標準NaOH溶液測定鹽酸濃度
C.裝置③用于制備少量含NaClO的消毒液
D.裝置④用于比較銅、鐵活潑性強弱
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水是十分重要的自然資源．如圖是海水資源利用的部分過程，下列有關說法錯誤的是
A.第①步除去粗鹽中的 Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子加入試劑順序為：NaOH 溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸
B.第②步由MgCl26H2O在空氣中受熱分解來制取無水MgCl2
C.第③步可通入Cl2,第④⑤步的目的是富集溴元素
D.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法和離交換法
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示是某化學興趣小組根據教材知識設計的證明Na2CO3與NaHCO3熱穩定性的套管實驗。下列敘述中不正確的是( )
A. 甲為NaHCO3，乙為Na2CO3
B. 要證明NaHCO3受熱能產生水，可在小試管內放置沾有少量無水硫酸銅粉末的棉花球
C. 加熱不久就能看到A燒杯中的澄清石灰水變渾濁
D. 整個實驗過程中A燒杯中的澄清石灰水不會變渾濁
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖表示實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據標簽上的有關數據回答下列問題
(1)該濃鹽酸的物質的量濃度為______mol·L－1。
(2)取用任意體積的該濃鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______(填字母代號)。
A．溶液中HCl的物質的量 B．溶液的濃度
C．溶液中Cl－的數目 D．溶液的密度
(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480 mL物質的量濃度為0.400 mol·L－1的稀鹽酸。
①該學生需要量取_________mL（保留一位小數）上述濃鹽酸進行配制。如果實驗室有5mL、10mL、50mL量筒，應選用___________mL量筒最好。
②配制時所需儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器有：___________。
③下列情況會導致所配溶液的濃度偏低的是__________(填字母代號)。
A．濃鹽酸揮發，濃度不足
B．配制前容量瓶中有少量的水
C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線
D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
是一種優良的消毒劑，濃度過高時易發生分解，為了運輸和貯存便利常將其制成
固體，模擬工業上用過氧化氫法制備固體的實驗裝置如圖所示。
已知：熔點-59℃、沸點11℃、
沸點150℃
中的化學方程式：
(1)
放入儀器中，儀器
中的藥品是__________(寫化學式)。如果儀器改成分液漏斗，實驗過程中可能會出現的實驗現象__________。
(2)
裝置有明顯缺陷，請繪出合理的裝置圖(標明氣流方向)__________。
(3)向裝置中通入空氣，其作用是趕出，然后通過再到
中反應。通空氣不能過快的原因是__________，通空氣也不能過慢原因是__________。
(4)冰水浴冷卻的目的是__________。
a.降低的溶解度 b.減少的分解 c.使變為液態 d.加快反應速率
(5)寫出中發生反應的化學方程式__________，在反應起到__________作用。假設在反應中消耗掉
則有__________
電子轉移。
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【題目】下列敘述不正確的是 ( )
A.金剛石的一個晶胞中含有6個碳原子。
B.12 g石墨中六元環的數目為0.5NA。
C.1個干冰晶胞的質量為
×44 g。
D.以面心立方最密堆積形成的晶胞中金屬含有4個金屬原子。
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【題目】欲用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm－3)配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸480mL。
(1)選用的主要儀器有：量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、_______。
(2)請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上。
A.用量筒量取濃H2SO4 B.反復顛倒搖勻
C.用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線 D.洗凈所用儀器
E.稀釋濃H2SO4 F.將溶液轉入容量瓶
其操作正確的順序依次為_______。
(3)簡要回答下列問題：
①所需濃硫酸的體積為_______mL。
②如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒應選用_____mL的量筒最好，量取時發現量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使濃度____(“偏高”、“偏低”、“無影響”)。
③將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌的目的是_____，若攪拌過程中有液體濺出結果會使濃度偏______。
④在轉入容量瓶前燒杯中液體應______，否則會使濃度偏_______；并洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也要轉入容量瓶，否則會使濃度_______。
⑤定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使濃度_____；仰視則使濃度______。
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【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下：
（注：Al(OH)3和Cu(OH)2受熱易分解成對應的氧化物，且開始分解的溫度分別為450℃和80℃）
（1）寫出渣料與稀硫酸反應的化學方程式：________________________。
（2）固體混合物A的組成為 、 。
（3）操作A的名稱為_______________。
（4）若銀銅合金中銅的質量分數為64%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉化為 mol CuAlO2，至少需要1.0 molL—1的Al2(SO4)3溶液 L。
（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬晶體，其基本操作是 、 、過濾、干燥。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺
B. 增大壓強可加快SO2轉化為SO3的速率
C. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺
D. 在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去
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