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在下列指定條件的溶液中，能大量共存的一組離子是（）

A．pH=1的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄²^－、ClO^－

B．通入過量SO₂氣體后的溶液中：K⁺、Na⁺、CO₃²^－、SO₄²^－

C．AlO₂^一的濃度為0.1 mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、SiO₃²^－、SO₄²^－

D．常溫下，由水電離出的c(H⁺)=1×10^－11mol/L的溶液中：Fe³⁺、Br^—、Cl^－、SCN^－

試題分析：A、Fe²^＋與ClO^－不能共存，錯誤；B、通入過量的SO₂后CO₃²^－不能存在，錯誤；C、正確。 D、Fe³^＋與SCN^－不能共存，錯誤。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D四種可溶性鹽，分別由Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺、CO₃^2—、SO₄^2—、Cl^—、NO₃^—中的不同陽離子和陰離子各一種組成。現做以下實驗：
① 將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5 mL蒸餾水的四支試管中，只有B鹽溶液呈藍色。
② 分別向4支試管中加入2 mL稀鹽酸，發現A鹽溶液中產生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產生，而D鹽溶液無明顯現象。
根據上述事實，推斷這四種鹽的化學式分別為：
A B C D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Clˉ。為確認該溶液組成進行如下實驗：①取20.0 mL該溶液，加入25.0 mL 4.00 mol·L^-1NaOH溶液，有白色沉淀、無剌激氣味氣體。過濾、洗滌、干燥，得沉淀1.16 g。再將濾液稀釋至100 mL，測得濾液中c(OHˉ)為0.20 mol·L^-1；②另取20.0 mL該溶液，加入足量的AgNO₃溶液，生成白色沉淀11.48 g。由此可得出關于原溶液組成的正確結論是

A．一定含有Mg²⁺、Al³⁺、Clˉ，不含Na⁺、NH₄⁺

B．一定含有Na⁺、Mg²⁺、Clˉ，不含NH₄⁺，可能含有Al³⁺

C．c (Clˉ) 為 4.00 mol·L^-1，c (Al³⁺) 為1.00 mol·L^-1

D．c (Mg²⁺) 為 1.00 mol·L^-1，c(Na⁺) 為 0.50 mol·L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表是在相同溫度下三種酸的一些數據，下列判斷正確的是（）

酸	HX			HY	HZ
濃度（mol/L）	0.12	0.2	0.9	1	1
電離度	0.25	0.2	0.1	0.3	0.5
電離常數	K₁	K₂	K₃	K₄	K₅

A．在相同溫度，從HX的數據可以說明：弱電解質溶液，濃度越低，電離度越大，且K₁＞K₂＞K₃=0.01
B．室溫時，若在NaZ溶液中加水，則c（Z^-）/ [c（HZ）? c（OH^-）]的比值變小，若加少量鹽酸，則比值變大
C．等物質的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X^-）+c（Y^-）-2c（Z^-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z^-）<c（Y^-）<c（X^-）
D．在相同溫度下，K₅＞K₄＞K₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下述實驗能達到預期目的的是

	實驗內容	實驗目的
A	向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl₂溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，又生成紅褐色沉淀	證明在相同條件下，溶解度Mg(OH)₂＞Fe(OH)₃
B	向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入已知濃度的鹽酸（用酚酞作指示劑）	滴定其中NaOH含量
C	兩種一元堿溶液X和Y（X的pH比Y大l），分別加水稀釋l00倍后，pH相等	證明稀釋前c(X)＝10c(Y)
D	測定等物質的量濃度的HF與HCl溶液的pH，后者較小	證明非金屬性Cl＞F

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在指定環境中，下列各組離子一定可以大量共存的是
①pH試紙變成深藍色的溶液中：SO₃^2-、S₂O₃^2-、Na⁺
②含有大量S^2-的溶液中：Na⁺、ClO^-、Cl^-、CO₃^2-
③AlCl₃溶液中：K⁺、SiO₃^2-、NH₄⁺、NO₃^-
④中性溶液中：Cu²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、Cl^-
⑤加入鋁粉放出氫氣的溶液：Na⁺、Cl^-、NH₄⁺、NO₃^-
⑥在含有大量HCO₃^-的溶液中：K⁺、Na⁺、AlO₂^-、Br^-

A．①③④

B．只有①

C．②④⑤

D．①④⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某種物質溶于水后得到的溶液中，含有Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、NH₄⁺、Ba²⁺、CO₃^2-離子中的某幾種。
（1）甲同學欲探究溶液的組成，進行了如下實驗：①取少量溶液于試管中，逐滴加入濃氫氧化鈉溶液，發現開始生成白色沉淀，白色沉淀迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色，同時伴有刺激性氣體放出；②另取少量溶液于試管中，加入足量鹽酸酸化后再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。
該溶液中一定含有的離子是               ；
寫出①中白色沉淀轉化為紅褐色沉淀的化學方程式                                          。
（2）乙同學進行如下實驗：取少量溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，無明顯現象；再滴加H₂O₂，發現溶液變紅色；繼續滴加H₂O₂，紅色逐漸褪去且有氣泡產生。為弄清其中緣由，乙同學查閱資料知：
H₂O₂＋SCN^-→SO₄^2-+CO₂↑＋N₂↑＋H₂O＋H⁺
①該反應中，被氧化的元素為       ，每生成lmol CO₂轉移的電子數為        N_A；
②根據乙同學的實驗現象，請判斷還原性強弱為：Fe²⁺       SCN^-（填＜、=或＞）；
③根據資料，乙同學提出的猜想是：H₂O₂將SCN^-氧化使紅色逐漸褪去。請你設計一個實驗，驗證乙同學的猜想是否正確                                                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在Na^＋濃度為0．5mol／L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：