Question

（12分）下圖是實驗室制取乙酸乙酯的實驗裝置。請回答：

（1）在M試管中加碎瓷片的作用是                。
試管N中盛放的溶液是_________________ 。
該溶液的作用為中和乙酸，吸收揮發出的乙醇，        ；
導管在其 液面上而不插入液面下的原因是                     。
（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、濃硫酸和乙酸
混合液時，加入試劑的順序是                                                  。
（3）濃硫酸的作用是                      。
（4）反應結束后，試管N內的液體分成兩層，反應生成的乙酸乙酯在      層（填寫“上”或“下”）。若分離N中的液體混合物需要用到的玻璃儀器是燒杯、          。
（5）M試管中發生反應的化學方程式                                        。
（6）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，
就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯
化反應已達到化學平衡狀態的是　　　　　　　　(填序號)。
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸

Answer 1

（1）防止暴沸。飽和碳酸鈉溶液。降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層。防止倒吸。

（2）先加入乙醇，在緩慢加入濃硫酸，冷卻后在加入乙酸。
（3）催化劑和吸水劑。
（4）上，分液漏斗。
（5）CH₃COOH + C₂H₅OH                  CH₃COOC₂H₅ + H₂O
（6）②

考查乙酸乙酯的制備。

（1）酯化反應需要加熱，為了防止液體沸騰時劇烈跳動，需要加熱碎瓷片以防止暴沸。乙酸和乙醇都易揮發，所以生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇。加入飽和碳酸鈉一方面可以吸收乙醇，中和乙酸，另一方面可以降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層析出。乙酸和乙醇和水互溶，所以不能直接插入溶液中，以防止倒吸。
（2）濃硫酸溶于水放出大量的熱，且濃硫酸的密度大于水的，為了防止乙酸和乙醇的揮發，應該先加入乙醇，在緩慢加入濃硫酸，冷卻后在加入乙酸。
（3）因為是可逆反應，所以濃硫酸除了作催化劑以外，還起吸水劑的作用，使反應有利于向生成乙酸乙酯的方向移動。
（4）乙酸乙酯的密度比水的小，且難溶于水，所以在上層，通過分液漏斗即可實現分離。
（5）反應方程式為CH₃COOH + C₂H₅OH                  CH₃COOC₂H₅ + H₂O。
（6）①③中反應速率的方向是相同的，在任何情況下恒成立。②反應速率的方向是相反的，且滿足速率之比是相應的化學計量數之比，正確。