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【題目】把m mol乙烯跟n mol H2混合于一密閉容器中，在適當條件下反應并生成p molC2H6 ，若將所得混合氣體燃燒，并全部生成CO2和H2O，需要氧氣的物質的量為（）
A.3m+n
B.3m+
C.3m+3p+
D.3m+ ﹣3p

【答案】B
【解析】解：反應前后C原子和H原子的物質的量沒有發生變化，則混合氣體的耗氧量即是m molC2H4和nmolH2的耗氧量，原混合物中含有C原子的物質的量為2mmol，H原子的物質的量為（4m+2n）mol，
根據反應物為CO2和H2O可知，1molC原子消耗1mol氧氣，1molH原子消耗 mol氧氣，
則消耗的氧氣的物質的量為2mmol+ （4m+2n）mol=（3m+0.5n）mol，
故選B．

練習冊系列答案

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【題目】在化學學習中使用數軸的表示方法可起到直觀、形象的效果，下列表達中不正確的是（）
A.常溫下溶液的pH與酸堿性的關系：
B.硫的化合物中化合價與其氧化性、還原性的關系：
C.Fe在Cl2中的燃燒產物：
D.氨水與SO2反應后溶液中的銨鹽：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0﹣3分鐘各物質的量的變化情況如圖所示（A、B、C均為氣體）．
（1）該反應的化學方程式為；
（2）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是． a．v（A）=2v（B） b．容器內壓強保持不變
c．v逆（A）=v正（C） d．容器內混合氣體的密度保持不變
（4）由如圖求得A的平衡時的轉化率為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】沼氣是一種廉價的能源．農村富有大量的秸桿、雜草[主要成分纖維素化學式為（C6H10O5）n]等廢棄物，它們經微生物發酵之后，便可產生沼氣，可用來點火做飯．
（1）已知：（C6H10O5）n[纖維素]+nH2O=3nCO2+3nCH4+能量，請設想出這個總反應的實際價值與意義．
（2）煤的主要成分是碳，寫出煤和沼氣中的主要成分燃燒的化學方程式，，并指出哪一種燃料對環境污染小；
（3）目前，我國農村大約有700萬個沼氣池，如果每個沼氣池每天平均產生2m3沼氣（主要成分是CH4）700萬個沼氣池每天燃燒所放出的熱量，相當于1.66×107Kg標準煤的燃燒值，請你再說明使用沼氣發生池還有哪些優點？
（4）若建立沼氣池發電站，可以實現把能轉化成電能．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：
（1）地殼中含量最高的金屬元素在周期表中的位置是．
（2）⑧形成的單質與水反應的離子方程為．
（3）②⑦的非金屬性強弱可通過比較這兩種元素（填編號）a．原子的得電子的能力 b．含氧酸的酸性
c．氣態氫化物的穩定性 d．單質的熔沸點
（4）寫出一種由④⑤⑧元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的物質的電子式．
（5）化工行業最近合成了由元素②和③形成的化合物，其硬度比金剛石還大．該物質所形成的晶體還可能具有的性質或特點有（填編號）①熔點很高 ②可以導電 ③不存在單個分子 ④具有空間網狀結構
（6）①和③形成的某液態化合物摩爾質量與氧氣相同．在常溫常壓下0.25mol該液態物質在足量的氧氣中完全燃燒生成③的氣態單質和液態水，同時放出QkJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式．