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【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L氫氣在過量的bL氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，則氯氣的體積b為( 　 )

A. 2.24L B. 4.48L C. 3.36L D. 1.12L

【答案】C

【解析】本題考查的是氯氣的化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)氯氣反應(yīng)的方程式計算即可解答。

氯氣和氫氣反應(yīng)生成氯化氫，氯化氫和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，多余的氯氣和氫氧化鈉也反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，根據(jù)氯元素守恒分析，1mol氯氣對應(yīng)2mol氫氧化鈉，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為3.00×0.1=0.3mol時，氯氣的物質(zhì)的量為0.15mol，則標(biāo)況下體積為0.15×22.4=3.36L。故選C。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：

已知：鉻元素在酸性條件下以重鉻酸根離子的形式存在。回答下列問題：

（1）步驟①的主要反應(yīng)為：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+ NaNO2，上述反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是_____________________________。

（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是____________及含硅雜質(zhì)。

（3）步驟④調(diào)濾液2的pH使之變____________________（填“大”或“小”），原因是________________（用離子方程式表示）。

（4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________ （填標(biāo)號）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。

a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃

步驟⑤的反應(yīng)類型是___________________。

（5）某工廠用m1kg鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品m2kg，產(chǎn)率為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】.現(xiàn)有四份體積、濃度均相等的AgNO3溶液，分別與等物質(zhì)的量濃度的下列溶液恰好完全反應(yīng)，所需溶液體積最小的是（）

A.ZnCl2溶液B.NaCl溶液C.CaCl2溶液D.AlCl3溶液.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸，凡是能給合質(zhì)子的分子或離子都是堿，按照這種理論下列物質(zhì)既屬于酸又屬于堿的是（）

A. NaOH B. HCl C. NaH2PO4 D. Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的重要化合物如氨(NH3)、氮氧化物(NxOy)、肼(N2H4)、三氟化氮(NF3)等，在生產(chǎn)、生活中具有重要作用。

（1）NH3催化氣化可制備硝酸。

①NH3氧化時發(fā)生如下反應(yīng):

4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H1=-907.28kJ·mol-1

4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H2=-1269.02kJ·mol-1

則4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H3_____。

②NO被O2氧化為NO2。其他條件不變時，NO的轉(zhuǎn)化率[a(NO)]與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示。則p1____p2(填“><“或“=”)；

③在500℃溫度時，2L密閉容器中充入2molNO和1molO2，達平衡時壓強為p2MPa。則500℃時該反

應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______，(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

（2）利用反應(yīng)NO2+NH3→N2+H2O(未配平)消除NO2的簡易裝置如下圖所示。電極b的電極反應(yīng)式為_____，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LNH3時，被消除的NO2的物質(zhì)的量為______mol。

（3）在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產(chǎn)NF3，

其電解原理如圖所示。

①a電極為電解池的______(填“陰”或“陽”)極，寫出該電極的電極反應(yīng)式:_________；電解過程中

還會生成少量氧化性極強的氣體單質(zhì)，該氣體的分子式是_________。

②已知同溫時NH3·H2O的電離常數(shù)小于氫氟酸的電離常數(shù)，則0.1mo/LNH4F溶液中所有離子濃度由大到小的順序為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】北京時間2015年10月5日，中國女科學(xué)家屠呦呦獲諾貝爾醫(yī)學(xué)獎，屠呦呦從中醫(yī)古籍里得到啟發(fā)，用乙醚從青蒿素提取出可以高效抑制瘧原蟲的成分——青蒿素(結(jié)構(gòu)簡式如圖)，這一發(fā)現(xiàn)在全球范圍內(nèi)挽救了數(shù)以百萬人的生命．下列說法中不正確的是( )