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【題目】下列每組中的兩種物質所含有原子總數目相等的是( )

A. 3mol H2O2 2mol NH4Cl B. 18gH2O 18gCO2

C. 1L CO2 1LCH4 D. 2mol/L HCl 2mol/L HNO3

【答案】A

【解析】A、3molH2O2中含有12mol原子，2molNH4Cl中含有12mol原子，原子總數相等，A正確；B、18gH2O是1mol，其中含有3mol原子，18gCO2的物質的量是，其中含有原子，原子總數不相等，B錯誤；C、1LCO2與1LCH4所處的狀況不能確定，無法計算含有的原子數，C錯誤；D、2mol/LHCl與2mol/LHNO3的溶液體積不能確定，不能計算原子總數，D錯誤，答案選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素,使用吸附劑是去除水中砷的有效措施之一。

（1）將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合，攪拌使其充分反應，可獲得一種砷的高效吸附劑X，吸附劑X中含有，其原因是_______________________________。

（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與pH的關系分別如題20圖- 1和題20圖- 2所示。

①以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0 ~ 10.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當溶液由無色變為淺紅色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為__________________。

②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數為Ka1,則pKa1=______(p Ka1 = -lg Ka1 )。

（3）溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH =7．1時, 吸附劑X表面不帶電荷; pH > 7.1時帶負電荷,pH越高,表面所帶負電荷越多;pH<7.1時帶正電荷,pH越低,表面所帶正電荷越多。pH不同時吸附劑X對三價砷和五價砷的平衡吸附量(吸附達平衡時單位質量吸附劑X吸附砷的質量)如題20圖-3所示。

①在pH7~9之間,吸附劑X對五價砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降,其原因是______________。

②在pH4~7之間,吸附劑X對水中三價砷的去除能力遠比五價砷的弱,這是因為___________。提高吸附劑X對三價砷去除效果可采取的措施是_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質，它們之間的關系如圖所示，圖中每條線兩端的物質之間都可以發生反應，下列推斷不合理的是

A. X可能為Al或Cl2 B. Y一定為NaOH(aq)

C. N一定是HCl(aq) D. Q、Z中的一種必為Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合理應用和處理元素化合物，在生產生活中有重要意義。尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥，也是一種化工原料。

（1）以尿素為原料在一定條件下發生反應：CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g) △H=＋133.6 kJ·mol-1。該反應的化學平衡常數的表達式K=_________。

關于該反應的下列說法正確的是________（填字母序號）。

A．從反應開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變

B．在平衡體系中增加水的用量可使該反應的平衡常數增大

C．當容器中NH3的體積分數不再改變時，反應處于平衡狀態

（2）尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮氣。

根據圖像，結合（1）中信息，尿素還原NO(g)的熱化學方程式是_____________________________________。

（3）密閉容器中以等物質的量的NH3和CO2為原料，在120℃、催化劑作用下反應生成尿素：CO2(g)+NH3(g)CO(NH2)2（s）+H2O(g)，混合氣體中NH3 的物質的量百分含量[φ(NH3）%］隨時間變化關系如圖所示。則a點的正反應速率V正(CO2)_________b點的逆反應速率V逆(CO2)(填“>”、“=”或“<”）；氨氣的平衡轉化率是___________。