Question

【題目】向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：

（1）寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式，標出電子轉移的方向和數目：

_______________________________________

（2）整個反應過程中的還原劑是__________、___________。

（3）把KI換成KBr，則CCl4層變為橙紅色：繼續滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是________________。據此請判斷下列反應能否進行：HBrO3 +HCl → Br2 + Cl2 + H2O（未配平）_________（填“能”或“否”）

Answer 1

【答案】 I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl（電子轉移方向略） KI I2 HBrO3>Cl2>HIO3 能

【解析】(1)氯氣具有強氧化性，向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色，說明生成I2，繼續向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色，說明I2被進一步氧化，生成HIO3，同時氯氣被還原為HCl，反應的方程式為5Cl2+I2+6H20=2HIO3+10HCl，其中Cl2為氧化劑，反應中轉移電子的方向和數目為；
(2)在Cl2+2KI=I2+2KCl的反應中KI被氧化，為還原劑；在Cl2+I2+H20→HIO3+HCl反應，I元素的化合價升高，被氧化，I2在反應中做還原劑；
(3)氯氣的氧化性比溴強，將KI換成KBr，則生成Br2，則CCl4層變為棕色，繼續滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化，說明氧化性HBrO3＞Cl2，根據氧化劑和還原劑反應生成氧化產物和還原產物，氧化劑氧化性大于氧化產物的氧化性，則有Cl2＞HIO3，所以氧化性順序為HBrO3＞Cl2＞HIO3，氧化性HBrO3＞Cl2，所以HBrO3+HCl→Br2+Cl2+H2O能進行。