【題目】下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數的值)
A．任何條件下，16gCH4與18 g H2O所含有電子數均為10NA
B．19g的H3O+ 離子中含有的電子數為11NA
C．0.5mol/LH2SO4中的H+數為NA
D．22.4 L的CO氣體與1 mol N2所含的電子數相等
輕松課堂標準練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：苯和鹵代烴在催化劑的作用下可以生成烷基苯和鹵化氫，A是水果的催熟劑，C是生活中常見的有機物，乙苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸。幾種物質之間的轉化關系如圖所示（生成物中所有無機物均已略去）。
請回答下列問題：
⑴寫出物質的結構簡式：寫出物質的結構簡式：A____________，F_________，E__________。
⑵在①～⑥6個反應中，屬于消去反應的是________（填編號）。
⑶寫出下列反應的化學方程式：
①_____________________________；
②_____________________________；
⑥_____________________________。
H→I___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學�；瘜W學習小組為探究二氧化氮的性質，按下圖所示裝置進行實驗，請回答下列問題：
（1）裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是 ，儀器B中發生反應的化學方程式為
（2）完成下面表格中的空白
裝置編號 | 實驗現象 | 反應的化學方程式 | NO2表現的化學性質 |
乙 | 淡黃色固體變白色 | Na2O2+2NO2=2NaNO3 | |
丙 | 氧化性 |
（3）取下裝置丙中的試管C，向其中滴加足量的Na2SO3溶液，溶液顏色褪去，該過程中發生反應的離子方程式為 。
反應后的溶液中主要含有SO32—、SO42—、I—等陰離子，請填寫鑒定SO32—、SO42—和I—的實驗報告。
限選試劑：2mol/LHCl、1mol/LH2SO4、1mol/LBaCl2、1mol/LBa(NO3)2、CCl4、新制飽和溴水、新制飽和氯水。
編號 | 實驗操作 | 預期現象和結論 |
步驟1 | 取少量待測液于試管A中，加入幾滴新制得飽和溴水，振蕩 | ，證明待測液中含有SO32— |
步驟2 | ||
步驟3 | 另取少量待測液于試管C中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振蕩、靜置后觀察顏色 | ，證明待測液中含有I- |
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【題目】實驗室模擬合成
和CH3CH2CH2Br的方法如下（已知：甲苯和液溴在有少量水存在時也能反應）：
實驗室模擬合成對溴甲苯和1-溴丙烷的流程和相關數據如下：
物質 | 甲苯 | 1-丙醇 | 1-溴丙烷 | 對溴甲苯 | 鄰溴甲苯 |
沸點（℃） | 110.8 | 97.2 | 71 | 184.3 | 181.7 |
（1）實驗室存放液溴的試劑瓶需密閉，同時瓶中要加入 ，以減少溴的揮發。寫出甲苯和液溴反應生成對溴甲苯的化學方程式 。
（2）反應裝置如圖所示：
①圖中玻璃儀器a的名稱是 ， 方塊b中為某玻璃儀器，
其名稱是 。
②三頸燒瓶中開始加入了甲苯、鐵粉和水。加入的適量水的作用是：易于控制溫度和 。加熱攪拌操作中加入濃硫酸，完成1-丙醇的取代反應，濃硫酸的作用是 。
（3）操作I的名稱是 ，操作Ⅲ的名稱是 。
（4）操作I分離出的水溶液中含有HBr、H2SO4和Fe3+，某同學為測定溶液的pH，設計方案如下：將所得水溶液稀釋至l000mL，取出20.00 mL，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定，以測定溶液pH。該同學認為無需加入指示劑，也能完成滴定。他提出這一觀點的理由是 。
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【題目】下列對化學反應的認識正確的是
A．化學反應過程中，一定有化學鍵的斷裂和形成
B．日常生活中的廢舊電池會污染環境，所以應集中填埋處理
C．化學反應過程中，分子的種類和數目一定發生改變
D．放熱反應的反應速率，一定比吸熱反應的反應速率快
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【題目】0.80g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。
請回答下列問題：
（1）試確定200℃時固體物質的化學式________(要求寫出推斷過程)；
（2）取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應的化學方程式為________。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學式為____________，其存在的最高溫度是________；
（3）上述氧化性氣體與水反應生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發生反應的化學方程式為________；
（4）在0.10mol·L－1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH＝8時，c(Cu2＋)＝________mol·L－1(Ksp＝2.2×10－20)。若在0.1 mol·L－1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2＋完全沉淀為CuS，此時溶液中的H＋濃度是________mol·L－1。
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【題目】完成原電池問題。
Ⅰ．有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性，兩人均使用相同鎂片與鋁片作電極，甲同學將電極放入2 mol/L H2SO4 溶液中，乙同學將電極放入2 mol/L的NaOH溶液中，如圖所示。
請回答：
（1）寫出甲池中正極的電極反應式： 。
（2）寫出乙池中負極的電極反應式和總反應的離子方程式：
負極： ；
總反應： 。
（3）如果甲、乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出______ 活動性更強，而乙會判斷出______ 活動性更強(填寫元素符號)。
（4）由此實驗，可得到如下哪些正確結論？_________(填寫字母序號)。
a．利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質
b．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
c．該實驗說明金屬活動性順序已過時，已沒有實用價值
d．上述實驗反過來證明了“直接利用金屬活動性順序判斷原電池中的正負極”的做法是“不可靠”的
Ⅱ．市場上出售的“熱敷袋”其主要成分是鐵屑、炭粉、木屑和少量氯化鈉、水等。“熱敷袋”啟用之前用塑料袋使其與空氣隔絕，啟用時，打開塑料袋輕輕揉搓就會放出熱量。使用完后，會發現有大量鐵銹存在�！盁岱蟠狈懦龅臒崃渴抢昧� 而放出熱量。
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【題目】紅葡萄酒密封儲存時間越長，質量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實驗室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。
（1）乙醇分子中官能團的名稱是__________________。
（2）試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是____________。
（3）試管a中加入濃硫酸的作用： 。
（4）試管a中發生反應的化學方程式為_____________________________________________。
（5）反應開始前，試管b中盛放的是____________溶液。
（6）可用____________方法把制得的乙酸乙酯分離出來。
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