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下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是

A．合成氨生產(chǎn)過程中升高溫度可加快反應速率，縮短生產(chǎn)周期，故溫度越高越好

B．硫酸工業(yè)中，使用催化劑是為了提高SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的轉(zhuǎn)化率

C．電解精煉銅時，精銅作陰極

D．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl₂進入陽極室

解析試題分析：合成氨過程中溫度應該控制在500⁰C左右，而不是越高越好；硫酸工業(yè)中，使用催化劑會加快反應速率，不會提高反應物的轉(zhuǎn)化率；電解飽和食鹽水時用離子交換膜法，防止陽極室產(chǎn)生的Cl₂進入陰極室。
考點：化學與工業(yè)生產(chǎn)。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下圖是工業(yè)上生產(chǎn)碳酸鋰的部分工藝流程，請根據(jù)流程圖及已知信息回答問題。

②
③幾種物質(zhì)不同溫度下的溶解度。

（1）從濾渣1中分離出Al₂O₃的部分流程如下圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)。寫出圖中①、②、③表示的各物質(zhì)，步驟II中反應的離子方程式是       。

（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）₂和CaCO₃，寫出生成濾渣2反應的離子方程式：
                      。
（3）向濾液2中加入飽和Na₂CO，溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是        。
（4）工業(yè)上，將Li₂CO₃粗品制備成高純Li₂CO₃的部分工藝如下。
①將粗產(chǎn)品Li₂CO₃溶于鹽酸作用解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇半透膜隔開，用惰性電極電解。陽極的電極反應式是          。
②電解后向產(chǎn)品LiOH溶液中加入過量NH₄HCO，溶液生成Li₂CO₃反應的化學方程式是    。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)不能以食鹽為原料而生產(chǎn)的是（）

A．鹽酸

B．硫酸

C．燒堿

D．純堿

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

物質(zhì)凈化對生產(chǎn)生活很重要的意義。
(1)除去水中的 Ca²⁺，Mg²⁺等陽離子，完成此目標可使用____(填材料名稱)。
(2)催化還原法可以凈化硝酸工業(yè)尾氣，下列物質(zhì)中不能用于除去尾氣中氮氧化物的是________(填字母序號)。

A．NH₃

B．CH₄

C．CO₂

D．H₂

(3)接觸法制硫酸的工藝中，沸騰爐產(chǎn)生的爐氣必須經(jīng)過凈化，除去其中的粉塵和______，凈化后的爐氣進入_____(填設(shè)備名稱)。
(4)煤的氣化技術(shù)的主要產(chǎn)物是______，將煤加熱以得到焦爐氣、煤焦油及焦炭等產(chǎn)品的技術(shù)稱為___________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

【化學與技術(shù)】
下圖表示某些化工生產(chǎn)的流程（有的反應條件和產(chǎn)物已略去）

請回答下列問題：
（1）流程中所涉及的化學工業(yè)                    （寫出兩個即可）。
（2）反應I需在500℃進行，主要原因是          ；實際工業(yè)生產(chǎn)中，反應Ⅱ的條件是    。
（3）寫出反應III的化學方程式                         。
（4）工業(yè)上，析出K后，再向母液中繼續(xù)通入E，并加入細小食鹽顆料，其目的是     。
（5）工業(yè)上常用Na₂CO₃溶液吸收制取HNO₃產(chǎn)生的尾氣中的NO₂，生成NaNO₃、NaNO₂和一種氣體，寫出反應的化學方程式              。