Question

硫酸銀的溶解度較小，25℃時，每100g水僅溶解0.836g。
（1）25℃時，在燒杯中放入 6.24克硫酸銀固體，加200克水，經充分溶解后，所得飽和溶液的體積為 200mL，計算溶液中Ag+的物質的量濃度。
（2）若在上述燒杯中加入50mL0.0268 mol/LBaCl2溶液，充分攪拌，溶液中Ag+的物質的量濃度是多少？
（3）在（1）題燒杯中需加入多少L 0.0268 mol/L BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+濃度降低至0.0200 mol/L

Answer 1

(1)0.0536 mol/L  (2)0.0536 mol/L  (3)0.489L

(1)25℃時，Ag2SO4的溶解度為0.836g，故200g水在25℃最多可溶解Ag2SO42×0.836＝1.672g，即燒杯中加入6.24gAg2SO4實

0.0536mol/L。
(2)在燒杯中加入50mL，0.0268 mol/L BaCl2溶液后，由于發生反應：Ag2SO4+BaCl2＝BaSO4↓＋2AgCl↓，消耗了溶液中的Ag+和SO42-，使未溶解的Ag2SO4固體繼續溶解。消耗的Ag2SO4質量為0.05×0.0268

以共又溶解了0.418＋0.418=0.836＜6.24-1.672。即溶液仍為飽和溶液，所以溶液中[Ag+]=0.0536mol／L。
(2)假設燒杯中6.24g Ag2SO4被剛好溶解完，則溶液中Ag2SO4的物

0.0200mol/L即Ag2SO4的濃度降至0.0100mol/L；
根據  Ag2SO4＋BaCl2=2AgCl↓＋BaSO4↓
0.0268V  0.0268V