Question

【題目】為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。

（1）圖Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)指示的溫度變化及其原因是 。

（2）圖Ⅱ?qū)嶒?yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表，請(qǐng)完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	解釋原因
Cu片上產(chǎn)生了大量氣泡
溫度計(jì)指示的溫度無明顯變化

（3）若將圖中的Cu片替換為Fe片，則Fe片上的電極反應(yīng)式為 。

Answer 1

【答案】（1）Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑；升高；鋅與稀硫酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)

（2）Zn、Cu構(gòu)成原電池，H＋在Cu片上得電子產(chǎn)生氫氣；反應(yīng)中的化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成了電能。

（3）2H++2e-=H2↑

【解析】

試題分析：（1）圖Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)為活潑金屬與酸的置換反應(yīng)，該的化學(xué)方程式為：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑；實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)指示的溫度升高，原因是鋅與稀硫酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

故答案為：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑；升高；鋅與稀硫酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

（2）圖Ⅱ所示為銅鋅原電池實(shí)驗(yàn)裝置，活潑金屬鋅做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)逐漸溶解；銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)H＋在Cu片上得電子產(chǎn)生氫氣；由于該反應(yīng)中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，所以溶液溫度無明顯變化。

故答案為：Zn、Cu構(gòu)成原電池，H＋在Cu片上得電子產(chǎn)生氫氣；反應(yīng)中的化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成了電能；

（3）若將圖中的Cu片替換為Fe片，則鐵為正極，F(xiàn)e片上的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑。

故答案為：2H++2e-=H2↑。