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已知：①C(s) +

O₂(g)      CO(g)；△H =" –" 110.5 kJ · mol ^{– 1}
②C（s） + O₂（g）     CO₂（g）；△H =" –" 393．51 kJ · mol ^{– 1}
則反應：C（s） + CO₂（g）     2CO（g）的△H為（   ）

A．– 283．01 kJ · mol ^{– 1}	B．+ 172．51 kJ · mol ^{– 1}
C．+ 283．01 kJ · mol ^{– 1}	D．+ 504．00 kJ · mol ^{– 1}

由蓋斯定律，將方程式疊加：①×2—②得，C（s） + CO₂（g） 2CO（g）△H="+" 172．51 kJ · mol ^{– 1}

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g)；△H=－72KJ/mol，蒸發1mol Br₂(l)需要吸收的能量為30KJ，其他的相關數據如右表：

則表中a為

A．404

B．260

C．230

D．200

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。
例如：
CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)
ΔH＝－574 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋4NO(g)===2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)
ΔH＝－1160 kJ·mol^－1
若用標準狀況下4.48 L CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉移的電子總數為________(阿伏加德羅常數用N_A表示)，放出的熱量為________kJ。
(2)北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷(C₃H₈)，亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C₃H₆)(l)。丙烷脫氫可得丙烯。
已知：C₃H₈(g)―→CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g)
ΔH₁＝＋156.6 kJ·mol^－1
CH₃CH===CH₂(g)―→CH₄(g)＋HC≡CH(g)
ΔH₂＝＋32.4 kJ·mol^－1
則相同條件下，反應C₃H₈(g)―→CH₃CH===CH₂(g)＋H₂(g)的ΔH＝________kJ·mol^－1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對熱化學方程式

H₂（g）+

I₂（g）══HI（g） ΔΗ="+26" kJ·mol^-1的敘述中，正確的是

A．1 mol氫氣和1 mol碘蒸氣完全反應需要吸收26 kJ的熱量

B．1個氫分子和1個碘分子完全反應需要吸收52 kJ的熱量

C．1 mol H₂（g）與1 mol I₂（g）完全反應生成2 mol的HI氣體需吸收52 kJ的熱量

D．

mol H₂（g）與

mol I₂（g）完全反應放出26 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃、101 kPa下，碳、氫氣、乙烯和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、1411.0kJ/mol、2 800 kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是（　�。�

A．C(s)＋O₂(g)＝CO(g)△H＝－393.5 kJ/mol

B．2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)△H＝＋571.6 kJ/mol

C．C₂H₄（g)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋2H₂O(g)△H＝－1411.0 kJ/mol

D．1/2C₆H₁₂O₆（s）＋3O₂(g)＝3CO₂(g)＋3H₂O(l)△H＝－1 400 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知
（1）：H₂(g)+ O₂(g)=H₂O(g)           △H₁="a" KJ/mol
（2）2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(g)           △H₂="b" KJ/mol
（3）H₂(g)+ O₂(g)=H₂O(l)             △H₃="c" KJ/mol
（4）2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(l)           △H₄="d" KJ/mol
下列關系式正確的是（   ）

A．a＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a="b＜0"

D．2c=d＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)；△H="-57.3" kJ/mol，下列說法中正確的是 ( )

A．濃硫酸和NaOH溶液反應，生成 l mol水時放熱57.3 kJ

B．含l molH₂SO₄的稀硫酸與足量稀NaOH溶液中和后，放熱為57.3 kJ

C．1L 0.l mol/L CH₃COOH與1L 0.l mol/L NaOH溶液反應后放熱為5.73 kJ

D．1L 0.l mol/L HNO₃與 1L 0.l mol/L NaOH溶液反應后放熱為 5.73 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）同素異形體相互轉化的反應熱相當少而且轉化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難，現在可根據蓋斯定律進行計算。
已知：P₄（固體.白磷）+5O₂（氣體）＝ P₄O₁₀(固體) △H＝－2983.2kJ·mol－¹ ①
P（固體.紅磷）+5/4 O₂（氣體）＝1/4 P₄O₁₀(固體) △H＝－738.5kJ·mol－¹ ②
由熱化學方程式來看，更穩定的磷的同素異形體是。試寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表述中，合理的是（　　）

A．把SO₂通入品紅試液，可驗證SO₂水溶液的酸性

B．構成如右圖所示裝置時，鹽橋中的K⁺移向ZnSO₄溶液

C．配制一定物質的量濃度的溶液，定容時俯視容量瓶的刻度線，會使所配溶液的濃度偏低

D．已知：

則

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