Question

“酒是陳的香”就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室和工業上常采用如下反應：CH₃COOH+C₂H₅OH?CH₃COOC₂H₅+H₂O來制取乙酸乙酯．
（1）實驗時，試管B觀察到的現象是界面處產生淺紅色，下層為藍色，振蕩后產生氣泡，界面處淺紅色消失，原因是（用化學方程式表示）______．欲從上述混合物中分離出乙酸乙酯，采用的分離方法是______（填操作名稱）．
（2）事實證明，此反應以濃H₂SO₄為催化劑，也存在缺陷，其原因可能是______．
a．濃H₂SO₄易揮發，以至不能重復使用b．會使部分原料炭化
c．濃H₂SO₄有吸水性 d．會造成環境污染．

Answer 1

（1）試管B觀察到的現象是界面處產生淺紅色，說明是醋酸遇石蕊試液變紅色，下層為藍色是因為碳酸鈉溶液呈堿性，振蕩后產生氣泡，界面處淺紅色消失，醋酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體；乙酸乙酯難溶于水利用分液得到乙酸乙酯，故答案為：2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O；分液；
（2）以濃H₂SO₄為催化劑，存在缺陷；
a、濃硫酸是難揮發性酸，故a不符合；
b、會使部分原料乙酸、乙醇炭化，故b符合；
c、濃硫酸的吸水性是有利于酯化反應．促進平衡正向進行，故c不符合；
d、濃硫酸和碳等物質反應生成二氧化硫等污染氣體，造成環境污染，故d符合；
故答案為：bd．