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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

用圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實驗不合理的是(　　)

A．上下移動①中銅絲可控制反應(yīng)開始停止

B．若②中是澄清石灰水，先渾濁后澄清

C．③中KMnO₄溶液褪色，說明SO₂有還原性

D．①中反應(yīng)離子方程式：Cu + 4 H^＋ + SO₄^2-

Cu²^＋ + 2H₂O + SO₂↑

試題分析：A、通過銅絲與濃硫酸的接觸與分離，可控制反應(yīng)的發(fā)生與停止。A正確。
B、二氧化硫先與石灰水反應(yīng)生成亞硫酸鈣微溶物質(zhì)，再進(jìn)一步反應(yīng)生成亞硫酸氫鈣可溶物質(zhì)，所以澄清石灰水先渾濁后澄清。B正確。
C、KMnO₄溶液褪色是因為KMnO₄把二氧化硫氧化。說明SO₂有還原性。C正確。
D、由于濃硫酸不能改寫為離子形式，所以D錯誤。故選D。
點(diǎn)評：掌握濃硫酸的特性。此題不難。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

硫元素的非金屬性弱于氯元素的事實是：

A．通常情況下硫為淺黃色固體，而氯氣為黃綠色的氣體

B．硫不溶于水而氯氣溶于水

C．跟金屬或氫氣反應(yīng)時，硫被還原為－2價，而氯被還原為－1價

D．跟Cu或Fe反應(yīng)時，金屬被硫氧化成低價態(tài)，而被氯氧化成高價態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究大氣污染物SO₂的性質(zhì)，設(shè)計如下圖實驗裝置。請回答：

（1）B、C、D分別用于檢驗SO₂的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為        ； C中反應(yīng)的離子方程式為
（2）為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，某同學(xué)設(shè)計了上圖A₂的制取裝置來代替A₁裝置，與A₁裝置相比，A₂裝置的優(yōu)點(diǎn)是
（3）試驗中發(fā)現(xiàn)Na₂SO₃可能部分被氧化，現(xiàn)需測定Na₂SO₃的純度：稱取10.00g產(chǎn)品，配成100ml溶液，移取25.00ml溶液，用0.20mol/L酸性KMnO₄溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnO₄溶液20.00mL,產(chǎn)品中Na₂SO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算表達(dá)式為        ，計算結(jié)果為       。（保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將SO₂和X氣體分別通入BaCl₂溶液，未見沉淀生成，若同時通入，有沉淀生成，則X氣體可能是 ( )

A．CO₂

B．NH₃

C．C1₂

D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分) 某同學(xué)用如圖所示裝置探究SO₂的性質(zhì)及其有關(guān)實驗．

(1)實驗室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸反應(yīng)制備SO₂氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________________
(2)分別將SO₂氣體通入下列C溶液中，請回答下列問題：
①少量SO₂通入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是______________，繼續(xù)通入過量SO₂氣體，現(xiàn)象是________________．
②SO₂通入紫色KMnO₄溶液，現(xiàn)象是______________，其反應(yīng)的離子方程式為_______________________．
③過量SO₂慢慢地通入澄清石灰水中，現(xiàn)象___________________________________
④若C為雙氧水，則通入SO₂后，請大膽判斷所得溶液是________(填溶質(zhì)的化學(xué)式)，若該同學(xué)制備的SO₂氣體中混有CO₂氣體，產(chǎn)生雜質(zhì)的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有__________．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，能用鋁制容器盛放的是（）

A．濃硝酸

B．稀硫酸

C．稀硝酸

D．濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)都具有漂白性，其中一種與其它物質(zhì)的漂白原理不相同，這種物質(zhì)是

A． HClO

B． H₂O₂

C． O₃

D． SO₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：FeSO₄·7H₂O）

Fe₂O₃+SO₂↑+ SO₃↑+ 14H₂O，將生成的氣體通入BaCl₂溶液中，下列敘述中正確的是

A．有BaSO₄生成	B．有BaSO₃生成
C．同時有BaSO₄和BaSO₃生成	D．有SO₃逸出

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）某研究性學(xué)習(xí)小組為研究鐵粉與濃硫酸反應(yīng)所生成氣體的成份并測定各氣體的含量，進(jìn)行了如下實驗：
【實驗推測】足量的鐵粉與濃硫酸反應(yīng)能生成SO₂和H₂兩種氣體。
(1)該小組作出此推測的理由是：。
【實驗準(zhǔn)備】a．供選擇的藥品：鐵粉、濃硫酸、氧化銅粉末、0.2 mol/L的H₂C₂O₄標(biāo)準(zhǔn)溶液、0.1 mol/L的酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液、酸堿指示劑。
b．實驗裝置設(shè)計及組裝(加熱及夾持裝置均已略去)

【實驗過程及數(shù)據(jù)處理】
(2)B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                      。
(3)實驗前先通入一段時間的N₂，其目的是                     。
(4)B、C、D中所盛試劑均足量，則證實生成的氣體中同時存在SO₂和H₂的現(xiàn)象是
                                           。
(5)A中反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)通N₂使A中生成的氣體全部趕出，待B、D中反應(yīng)完全后，先后三次取用B中反應(yīng)后的溶液于錐形瓶中，每次取用25 mL，用H₂C₂O₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。
①H₂C₂O₄標(biāo)準(zhǔn)溶液與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)的離子方程式如下，請將該方程式完成并配平。
( )H₂C₂O₄+( )MnO₄^-+( )H⁺＝( )Mn²⁺ +( ) H₂O+( ) (       )
②滴定達(dá)到終點(diǎn)時的現(xiàn)象是                               。
③重復(fù)滴定兩次，平均每次耗用H₂C₂O₄標(biāo)準(zhǔn)溶液15.63 mL，則鐵與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO₂氣體的物質(zhì)的量為               ；經(jīng)稱量，實驗前后裝置D的質(zhì)量減少0.9 g，則產(chǎn)生的氣體中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為           。

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