【題目】下列反應屬于氧化還原反應，且生成物的總能量高于反應物的總能量的是
A. 鋁熱反應 B. 鋁與鹽酸反應
C. Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應 D. 灼熱的炭與CO2反應
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【題目】某同學設計如圖裝置，研究非金屬元素性質變化規律．
（1）已知硅酸（H2SiO3）是一種難溶于水的弱酸，呈白色．在化學反應中，一般地，強酸能制弱酸，如NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，得出：HCl酸性強于H2CO3的酸性．現有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：
（1）酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
A、B、C中裝試劑分別為_______；C中實驗現象為______________________；
寫出C中發生反應的離子方程式____________________________．
（2）已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應產生氯氣，利用如圖裝置證明氯氣氧化性強于碘單質的氧化性．則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，C中裝試劑_______，C中現象_______________，寫出B中反應的離子方程式___________________________．
（3）如果C中裝飽和氫硫酸溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應開始后觀察現象是C中產生淡黃色沉淀，寫出化學方程式______；證明氯的非金屬性比硫的非金屬性______（填“強”或“弱”或“無法判斷”）。
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【題目】在25.00ml堿式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20.00ml刻度處，現將滴定管中全部溶液放出，流入量筒內，所得溶液體積為（ �。�
A. 5mL B. 20mL C. 大于5mL D. 小于5mL
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【題目】如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.反應過程(1)的熱化學方程式為A2(g)+B2(g)C(g)ΔH1=-Q1 kJ/mol
B.反應過程(2)的熱化學方程式為C(g)A2(g)+B2(g)ΔH2=+Q2 kJ/mol
C.Q1與Q2的關系:Q1＞Q2
D.ΔH2＞ΔH1
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【題目】在一個密閉容器中，中間有一個可自由滑動的隔板，將容器分成兩部分。當左邊充入1molN2，右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時，隔板處于如下圖所示位置，V甲：V乙=4：1(兩側溫度、壓強均相同)。則混合氣體中CO和CO2的物質的量比為( )
A. 1：1 B. 1：3 C. 3：1 D. 2：1
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【題目】化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發生分解反應，反應物濃度隨反應時間變化如圖所示,計算反應8～12 min間的平均反應速率和推測反應20 min時反應物的濃度,結果應是（ ）
A. 1.25 μmol·L－1·min－1和1.25 μmol·L－1
B. 2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1
C. 3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1
D. 5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1
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【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0.
某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析不正確的是( )
A. 圖Ⅰ表示的是t1時刻增大壓強對反應速率的影響
B. 圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑對反應速率的影響
C. 圖Ⅲ 表示的是溫度對平衡的影響，且T甲小于T乙
D. 圖Ⅲ表示的是催化劑對化學平衡的影響，乙使用了催化劑
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【題目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種，取該溶液進行連續實驗，實驗過程如下：(所加試劑均過量，氣體全部逸出)
下列說法不正確的是( )
A．原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+
B．原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+
C．原溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1
D．若原溶液中不存在Na+，則c(Cl-)＜0.1mol·L-1
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【題目】實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某學生設計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3=NH3↑＋CO2↑＋H2O)
（1）操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是_______________________________；
（2）進行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是___________________________；
（3）操作③的目的是____________，其中涉及到的離子方程式是_______________；
（4）往濾液中加入鹽酸的離子方程式是__________________________________；
（5）NH4HCO3在水溶液中的電離方程式_________________________________。
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