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（1）圖表法、圖象法是常用的科學研究方法．短周期某主族元素M的電離能情況如圖A所示．則M元素位于周期表的第

ⅢA

族．
（2）圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規律的圖象，折線c可以表達出第

ⅣA

族元素氫化物的沸點的變化規律．不同同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線--折線a和折線b，你認為正確的是

（填“a”或“b”），理由是

A點所示的氫化物是水，其沸點高是由于水分子間存在氫鍵，所以氧族元素中其他氫化物的沸點不會高于水

．

分析：（1）因第三和第四電離能之間發生突變，所以該元素最外層有3個電子，在ⅢA族；
（2）線c逐漸上升，表明沒有氫鍵的影響，是第ⅣA族元素氫化物的沸點變化規律；A點所示的氫化物是水，其沸點高是由于水分子間存在氫鍵，所以氧族元素中其他氫化物的沸點不會高于水．

解答：解：（1）因第三和第四電離能之間發生突變，所以該元素最外層有3個電子，處于ⅢA族，
故答案為：ⅢA；
（2）線c逐漸上升，表明沒有氫鍵的影響，是第ⅣA族元素氫化物的沸點變化規律．A點所示的氫化物是水，其沸點高是由于水分子間存在氫鍵，所以氧族元素中其他氫化物的沸點不會高于水，故b正確，
故答案為：ⅣA；b；A點所示的氫化物是水，其沸點高是由于水分子間存在氫鍵，所以氧族元素中其他氫化物的沸點不會高于水．

點評：本題考查元素周期律、分子結構與性質，涉及電離能與氫鍵對物質性質的影響等，難度不大，注意理解電離能與化合價關系．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

圖表法、圖象法是常用的科學研究方法．

（1）I．短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示．則M元素位于周期表的第

IIIA

族．
II．圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規律的圖象，折線c可以表達出第

IVA

族元素氫化物的沸點的變化規律．不同同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線--折線a和折線b，你認為正確的是a還是b？并說出理由：

b；A點所示的氫化物是水，由于在水分子間存在氫鍵，所以其沸點高于氧族元素中的其它氫化物的沸點

．
（2）部分有機物的熔沸點見下表：

烴	CH₄	CH₃CH₃	CH₃（CH₂）₂CH₃	硝基苯酚
沸點/℃	-164	-88.6	-0.5	熔點/℃	45	96	114

由這些數據你能得出的結論是（至少寫2條）：

同系物相對分子質量越大、分子間作用力越強，故沸點越高

，

當有機能形成分子內氫鍵時，分子間作用力減弱，熔點變低（當分子間能形成氫鍵時，分子間作用力增強，熔點升高）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）圖表法、圖象法是常用的科學研究方法．短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示．則M元素位于周期表的第

族．圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規律的圖象，折線c可以表達出第

．
（2）．人類在使用金屬的歷史進程中，經歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測為是鈦（₂₂Ti），它被譽為“未來世紀的金屬”．
試回答下列問題：
I．Ti元素的基態原子的價電子層排布式為

；
II．在Ti的化合物中，可以呈現+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩定；
①偏鈦酸鋇的熱穩定性好，介電常數高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如圖C，它的化學式是

．
②已知Ti³⁺可形成配位數為6的配合物．現有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl₃?6H₂O．為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：
a．分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO₃溶液，均產生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，洗滌干燥后稱量，發現原綠色晶體的水溶液與AgNO₃溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的

．則綠色晶體配合物的化學式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學──選修物質結構與性質]
圖表法、圖象法是常用的科學研究方法．下表列出前20號元素中的某些元素性質的一些數據：

元素性質	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半徑（10^-10m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高價態	+6	+1	-	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低價態	-2	-	-2	-	-4	-3	-1	-	-3	-4

試回答下列問題：
（1）以上10種元素中第一電離能最小的是：

（填編號）．比元素B原子序數大10的元素在元素周期表中的位置：

周期，

族，其基態原子的核外電子排布是

．
（2）由上述C、E、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子的最外層都滿足8電子穩定結構的可能是

（寫分子式，寫出兩種即可），元素G、I分別和J形成的兩種化合物的晶體類型分別是

．
（3）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質量為60的一元羧酸分子．其分子中共形成

個σ鍵，

個π鍵．
（4）短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示．則K元素位于周期表的第

族．

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規律的圖象，折線c可以表達出第

族元素氫化物的沸點的變化規律．不同同學對某主族元素的氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線-折線a和折線b，你認為正確的是

，理由是

．

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科目：高中化學 來源：江西省模擬題 題型：填空題

（1）圖表法、圖象法是常用的科學研究方法。短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示。則M元素位于周期表的第_______族。

（2）圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規律的圖像，折線c可表達第_______族元素氫化物的沸點的變化規律。不同同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線--折線a和折線b，你認為正確的是：_______ (填“a”或“b”)，理由是：___________________________________。
（3）人類在使用金屬的歷史進程中，經歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測為是鈦(₂₂Ti)，它被譽為“未來世紀的金屬”。試回答下列問題：
I．Ti元素的基態原子的價電子層排布式為______________；
II．在Ti的化合物中，可以呈現+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩定；
①偏鈦酸鋇的熱穩定性好，介電常數高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如圖，它的化學式是_______；晶體內與每個“Ti”緊鄰的氧原子數為_______個。

②已知Ti³⁺可形成配位數為6的配合物。現有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl₃·6H₂O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：
a．分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO₃溶液，均產生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發現原綠色晶體的水溶液與AgNO₃溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的23。
則綠色晶體配合物的化學式為______________。

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