Question

用中和滴定法確定某燒堿樣品的濃度，試根據實驗回答下列問題：
（1）準確稱取一定量的樣品，配成500mL待測溶液．稱量時，樣品可放在

A

（填編號字母）上稱量
（A）小燒杯     （B）潔凈紙片   （C）直接放在托盤上
（2）滴定時，用0.2000mol?L^-1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用

B

（填編號字母）作指示劑．　（A）甲基橙   （B）石蕊   （C）酚酞
（3）若選用酚酞作指示劑，滴定終點的判斷依據是

由淺紅色變為無色且半分鐘內不褪色

，此時溶液顯

堿

性．
（4）根據下表數據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是

0.40

mol?L^-1．

滴定次數	待測溶液體積（mL）	標準酸體積
		滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00
第三次	10.00	0.40	21.50

（5）下列實驗操作會對滴定結果產生的后果．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果

偏高

．
②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結果

偏高

．

Answer 1

分析：（1）易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿上（如：小燒杯、表面皿）里稱量；
（2）酸堿中和滴定時，可用酚酞或甲基橙做指示劑，石蕊變色范圍寬且現象不明顯，故一般不用石蕊作指示劑；
（3）如溶液顏色變化且半分鐘內不變色，可說明達到滴定終點，該變色點溶液呈堿性；
（4）先分析數據的合理性，然后求出標準酸體積的平均值，然后根據鹽酸和氫氧化鈉反應的關系式來計算；
（5）根據C（待測）═C（標準）×V（標準）÷V（待測）分析誤差．

解答：解：（1）易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿上（如：小燒杯、表面皿）里稱量，防止污托盤．因燒堿易潮解，所以應放在小燒杯中稱量，故選A；
（2）酸堿中和滴定時，可用酚酞或甲基橙做指示劑，石蕊變色范圍寬且現象不明顯，故一般不用石蕊作指示劑，故選B；
（3）用酚酞作指示劑，用0.20mol?L^-1的鹽酸來滴定待測溶液，滴定終點溶液由淺紅色變為無色且半分鐘內不褪色可說明達到滴定終點，該變色點溶液呈堿性；
故答案為：由淺紅色變為無色且半分鐘內不褪色；堿；
（4）三次消耗鹽酸的體積為：20.10mL，19.90mL，21.10mL，舍去21.10mL，則所用標準液的平均體積為20.00mL，
                 HCl～NaOH
0.20mol?L^-1×20.00mL    C（NaOH）×10.00mL
則C（NaOH）=0.40mol?L^-1，
故答案為：0.40；
（5）①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，造成V（標準）偏大，根據C（待測）═C（標準）×V（標準）÷V（待測）可知C（待測）偏大，
故答案為：偏高；
②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，待測液的物質的量偏大，造成V（標準）偏大，根據C（待測）═C（標準）×V（標準）÷V（待測）可知C（待測）偏大，
故答案為：偏高．

點評：本題考查酸堿中和滴定實驗，題目難度不大，注意把握實驗的原理、步驟、方法以及注意事項和誤差分析，把握實驗基本操作．