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【題目】分析細胞內4種重要有機物的組成及功能,回答下列問題:

(1)E在動物細胞中是指____,在植物細胞中是指______;組成E的基本單位A是____,可用_____試劑檢測。

(2)F是脂肪,可被蘇丹Ⅲ染液染成____,脂質還包括________等。

(3)C是指______,大約有______種。

(4)生物體內的H主要集中在細胞核內的是______,組成H的基本單位D是_______

(5)組成E、F、G、H四種有機物共有的元素有_____

【答案】糖原淀粉葡萄糖斐林試劑橘黃色磷脂固醇氨基酸20脫氧核糖核酸(DNA)脫氧核苷酸C、H、O

【解析】

本題是對糖類、脂質、蛋白質、核酸的基本組成單位、元素組成和功能的考查,分析題圖可知,E是能源物質,E可能是多糖,A是其基本組成單位葡萄糖;F是儲能物質,F是脂肪,B是其基本組成單位甘油和脂肪酸;G是結構物質,G是蛋白質,C是其基本組成單位氨基酸;H是遺傳物質,H應是核酸,D為其基本組成單位核苷酸

(1)E是“有機物大分子”和“能源物質”,所以E是多糖,在動物細胞中E是糖原,在植物細胞中E是淀粉,多糖的基本單位A是葡萄糖,葡萄糖是還原糖性糖,與斐林試劑水浴加熱出現磚紅色沉淀

(2)F是脂肪,可被蘇丹染液染成橘黃色,被蘇丹染成橘紅色,脂肪是脂質中的一類,另外脂質還包括磷脂和固醇等

(3)因為G是有機物大分子且是結構物質所以是蛋白質,其基本單位C是氨基酸,大約有20

(4)生物體內的主要集中在細胞核內的有遺傳功能的有機物大分子是DNA,所以HDNA,其基本組成單位是脫氧核糖核苷酸

(5)組成蛋白質的元素C、H、O、N有的還含有P、S等,組成脂肪的元素C、H、O,多糖的組成元素是C、H、O,DNA的組成元素是C、H、O、N、P,所以組成E、F、G、H四種有機物共有的元素有C、H、O。

練習冊系列答案
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【題目】電解100 mLc(H)=0.30 mol/L的下列溶液,當電路中通過0.04 mol電子時,理論上析出金屬質量最大的是(  )

A. 0.10 mol/L Ag B. 0.20 mol/L Zn2

C. 0.20 mol/L Cu2 D. 0.20 mol/L Pb2

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【題目】下列化合物中,能通過單質之間直接化合制取的是

A. FeCl3 B. FeBr2 C. CuS D. SO3

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【題目】全固態鋰硫電池能量密度高、成本低,其工作原理如圖所示,其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料,電池反應為:16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列說法正確的是

A. 電池工作時,負極可發生反應:2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B. 電池充電時間越長,電池中的Li2S2量越多

C. 電解質中加入硫酸能增強導電性

D. 電池工作時,外電路中流過0.02 mol電子,負極材料減重0.14 g

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【題目】化合物 F 是一種常見的化工原料,合成方法如下:

完成下列填空:

(1)化合物 C 中含氧官能團的名稱是_____________________

(2)任寫一種含苯環的 A 的同分異構體的結構簡式: _________________

(3)B→C 的反應類型是___________

(4)寫出 C→D 的化學方程式:_________________________________________

(5)已知:,設計一條以為原料合成的合成路線。___________________

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【題目】下圖為不同化學元素組成的化合物的示意圖,下列有關敘述中,正確的是

A. 若圖中①為某種化合物的基本單位,則①最可能是核苷酸

B. 若④主要在人體肝臟和肌肉內合成,則④最可能是糖原

C. 若③為生物大分子,則其徹底水解的產物有4種

D. 若②大量積累于皮下和內臟器官周圍,則②是磷脂

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【題目】金剛烷是一種重要的化工原料,工業上可通過下列途徑制備:

請回答下列問題:

(1)環戊二烯分子中最多有 __________個原子共平面;

(2)金剛烷的分子式為 ____________

(3)下面是以環戊烷為原料制備環戊二烯的合成路線:

其中,反應①的產物名稱是 __________,反應②的反應試劑和反應條件是 __________

(4)已知烯烴能發生如下反應:

請寫出下列反應產物的結構簡式:

____________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

18-Ⅰ

香茅醛()可作為合成青蒿素的中間體,關于香茅醛的敘述正確的有_______

A.分子式為C10H18O B.不能發生銀鏡反應

C.可使酸性KMnO4溶液褪色 D.分子中有7種不同化學環境的氫

18-Ⅱ

當醚鍵兩端的烷基不相同時(R1-O-R2,R1≠R2),通常稱其為“混醚”。若用醇脫水的常規方法制備混醚,會生成許多副產物:

R1—OH+ R2—OH R1—O—R2+ R1—O—R1+ R2—O—R2+H2O

一般用Williamson反應制備混醚:R1—X+ R2—ONa→R1—O—R2+NaX,某課外研究小組擬合成(乙基芐基醚),采用如下兩條路線進行對比:

Ⅰ:

Ⅱ:①

回答下列問題:

(1)路線Ⅰ的主要副產物有____________________________

(2)A的結構簡式為______________

(3)B的制備過程中應注意的安全事項是______________

(4)由A和B生成乙基芐基醚的反應類型為______________

(5)比較兩條合成路線的優缺點:______________

(6)苯甲醇的同分異構體中含有苯環的還有________種。

(7)某同學用更為廉價易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基芐基醚,請參照路線Ⅱ,寫出合成路線______________

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【題目】化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究:

查得資料:①該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成;

②牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。

Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗:取適量牙膏樣品,加水成分攪拌、過濾。

(1)往濾渣中加入過量NaOH溶液,過濾。往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳,再加入過量稀鹽酸。觀察到的現象是____________________

Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定

利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗,充分反應后,測定C中生成的BaCO3沉淀質量,以確定碳酸鈣的質量分數。

依據實驗過程回答下列問題:

(2)實驗過程中需持續緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外,還有_______

(3)下列各項措施中,不能提高測定準確度的是_____________(填標號)。

a.在加入鹽酸之前,應排凈裝置內的CO2氣體

b.滴加鹽酸不宜過快

c.A~B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d.B~C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

(4)實驗中準確稱取8.00g樣品三份,進行三次測定,測得BaCO3平均質量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質量分數為_____________________________

(5)有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量,只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差,一樣可以確定碳酸鈣的質量分數。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高,原因是__________

(6)將等體積的AlCl3NaOH溶液混合,充分反應后,測得混合溶液中含有鋁元素質量是沉淀中含有鋁元素質量的2倍,則c(AlCl3)c(NaOH)的比值是____________

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同步練習冊答案
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