Question

【題目】用CO合成甲醇的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是

A. 溫度：T1＞T2＞T3

B. 正反應(yīng)速率：υ(a)＞υ(c) υ(b)>υ(d)

C. 平衡常數(shù)：K(a)＞K(c) K(b)=K(d)

D. 平均摩爾質(zhì)量：M(a)<m(c) m(b)>M(d)</m(c) m(b)>

Answer 1

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，圖中輔助線為相同壓強(qiáng)，圖中CO的轉(zhuǎn)化率為T1T2T3，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率減小，則溫度T1T2T3，錯誤；B項(xiàng)，a、c兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同，溫度ca，溫度越高反應(yīng)速率越快，則υ（c）υ（a），b、d溫度相同，壓強(qiáng)bd，對有氣體參與的反應(yīng)壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快，則υ（b）υ（d），錯誤；C項(xiàng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，b、d的溫度相同，K（b）=K（d），溫度ca，溫度升高平衡逆向移動，K減小，則K（a）K（c），正確；D項(xiàng)，M=，由于該反應(yīng)為全由氣體參與的反應(yīng)，m不變，溫度ca，溫度升高平衡逆向移動，平衡時氣體物質(zhì)的量ca，則M（a）M（c），壓強(qiáng)bd，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，平衡時氣體物質(zhì)的量bd，則M（b）M（d），錯誤；答案選C。