Question

【題目】下列推斷正確的是

A. pH=6.5的溶液一定顯酸性

B. 0.1mol L-1的Na2CO3溶液中：c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol L-1

C. 常溫下，等體積的0.2 mol L-1的鹽酸與0.2 mol L-1的氫氧化鋇溶液混合，所得溶液的pH=13

D. 常溫下，某溶液中水電離出的c(OH-)=l×10-12 mol L-1，該溶液pH 一定等于2

Answer 1

【答案】C

【解析】A、沒有指明溫度，pH＝6.5的溶液不一定顯酸性，選項A錯誤；B、根據物料守恒0.1mol L-1的Na2CO3溶液中：c(H2CO3)+c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol L-1，選項B錯誤；C、常溫下，等體積的0.2 mol L-1的鹽酸與0.2 mol L-1的氫氧化鋇溶液混合，氫氧化鋇過量，所得溶液的c(OH-)==0.1mol/L，則c(H+)=10-13mol/L，則pH=13，選項C正確；D、常溫下某溶液中水電離出的c(H+) = 1×10-12 mol/L，說明該溶液中水的電離是被抑制的，所以溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，pH 可能為2或12，選項D錯誤。答案選C。