某同學在學習核外電子排布的知識時，把15P原子的電子排布式寫成了1s22s22P63s23Px23Py1,他違背了
| A．能量守恒原理 | B．泡利不相容原理 | C．能量最低原則 | D．洪特規則 |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
W、X、Y是原子序數依次增大的同一短周期元素。W、X是金屬元素， 它們的最高價氧化物的水化物之間相互反應生成鹽和水；Y的最外層電子數是核外電子層數的2倍，其低價氧化物具有漂白作用；W與Y可形成化合物W2Y。下列說法正確的是
| A．Y的低價氧化物與O3漂白的原理相同 |
| B．Y的氫化物和W2Y所含化學鍵的類型相同 |
| C．上述三種元素形成的簡單離子，X離子半徑最小 |
| D．工業上常用電解相應的鹽溶液制備W、X的單質 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是
| A．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小 |
| B．Z的原子序數不可能是X的原子序數的2倍 |
| C．W的氣態氫化物的穩定性一定比Y的強 |
| D．Z的最高價氧化物的水化物的酸性一定比W的強 |
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現有四種元素的基態原子的電子排布式如下 ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p5下列正確的是
| A．第一電離能：③＞②＞① | B．原子半徑：③＞②＞① |
| C．電負性：③＞②＞① | D．不成對電子數：③＞②＞① |
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應用元素周期律的有關知識，可以預測我們不知道的一些元素及其化合物的性質。下列預測中不正確的是
①Be的氧化物的水化物可能具有兩性
②Tl能與鹽酸和NaOH溶液作用，均產生氫氣
③At單質為有色固體，At難溶于水易溶于四氯化碳
④Li在氧氣中劇烈燃燒，產物是Li2O2，其溶液是一種強堿
⑤SrSO4是難溶于水的白色固體
⑥H2Se是無色、有毒，比H2S穩定的氣體
| A．①②③④ | B．②④⑥ | C．①③⑤ | D．②④⑤ |
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人們對原子結構的認識有一個不斷深入的過程，下列先后順序中符合史實的是
①道爾頓提出的原子論 ②盧瑟福的原子結構行星模型
③波爾提出的原子力學模型 ④湯姆生提出的葡萄干面包原子模型
| A．①④②③ | B．①②④③ | C．②①④③ | D．①③②④ |
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下列結論錯誤的是
①粒子半徑：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－
②氫化物的穩定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③離子的還原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si
⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K
| A．只有① | B．①③ | C．②④⑤⑥⑦ | D．①③⑤ |
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短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，相互間滿足如下關系：A的氣態氫化物極易溶于B的液態氫化物中；常溫下，C的單質能溶于D的最高價氧化物的水化物的稀溶液，但被其濃溶液鈍化，下列說法錯誤的是
A．AB2溶于水可促進水的電離
B．原子半徑的大小順序：C＞D＞B
C．B與C形成的常見化合物屬于離子化合物
D．E的氣態單質能將D的單質從其氣態氫化物中置換出來
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
據報道，科學家最近發現了一種新的粒子，這種粒子是由3個1 H原子核和2個電子構成。下列關于這種粒子的說法中，正確的是（ ）
| A．它是氫的一種新同位素 | B．這種新元素的核電荷數是3 |
| C．它是H2的一種新同素異形體 | D．它比一個普通氫分子多—個氫核 |
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