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【題目】為了除去括號內的雜質，其試劑選擇和分離方法都正確的是（　�。�

序號	物質（雜質）	所用試劑	分離方法
A	甲烷（乙烯）	溴水	洗氣
B	氫氧化鈉溶液（氫氧化鈣溶液）	二氧化碳	過濾
C	乙烯（SO2）	酸性KMnO4	洗氣
D	CO2（HCl）	飽和Na2CO3溶液	洗氣

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】A

乙烯能與溴水發(fā)生加成反應，不產生新的雜質，甲烷不溶于溴水，因此可以除去甲烷中的乙烯，故A正確；B、CO2是無色氣體，過量容易與NaOH反應生成Na2CO3，產生新的雜質，故B錯誤；C、乙烯也能與酸性高錳酸鉀溶液反應，故C錯誤；D、Na2CO3和CO2發(fā)生反應，生成NaHCO3，故D錯誤。

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已知：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為為__________。

（2）由C生成D和E生成F的反應類型分別為__________、_________。

（3）E的結構簡式為____________。

（4）G為甲苯的同分異構體，由F生成H的化學方程式為___________。

（5）芳香化合物X是F的同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶2∶1，寫出2種符合要求的X的結構簡式____________。

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（1）己知CO將NO轉化為N2的方程式為2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH，某研究小組在實驗中研究溫度對NO轉化率的影響并繪制圖像。

①當n(NO)/n(CO)=l，容器容積恒定時，在不同溫度下反應相同的時間測得NO的轉化率變化如圖所示，則在此反應時間內應控制反應的最佳溫度在______左右，該反應的ΔH_____0 (填>或<)。

②該反應的平衡常數(shù)表達式為K=__________。

要同時提高平衡常數(shù)的值和NO的平衡轉化率，可采取的措施是________。

A.降低溫度 B.及時將CO2和N2從反應體系中移走

C.升高溫度 D.增大壓強

③在恒溫恒容容器中按體積比2∶1充入CO和NO的混合氣體，下列選項能說明正反應速率大于逆反應速率的是_____________（填序號）。

A.CO的濃度保持恒定 B.混合氣體的平均相對分子質量逐漸減小

C.CO和NO的物質的量之比逐漸增大 D.CO、NO、N2的速率之比為2∶2∶1

（2）在催化劑存在的條件下，用H2可以將NO還原為N2，己知:

則氫氣和一氧化氮反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式是_________________。

（3）MAP沉淀法是一種比較新穎有效的處理氨氮廢水的方法，.原理如下：向含NH4+的廢水中投加磷酸鹽和鎂鹽，使之和NH4+生成難溶復鹽MgNH4PO4·6H2O （簡稱MAP）。MAP沉淀法需要控制反應的PH在7.5-10之間，當PH過高時不利于生成MAP的原因是____________________。