Question

下列對各種平衡體系的敘述中，不正確的是
A．一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：
CH₃COO^- +H₂OCH₃COOH+OH^-，使得溶液中的c(OH^-)＞c(H⁺)
B某溫度下，容積一定的密閉容器中進行可逆反應，X(g) +Y(g)2Z(g)+W(s) 平衡后，升高溫度，c(Z)增大
C．常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH₃COONa固體，會使其電離平衡正向移動
D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動

Answer 1

C

解析試題分析：醋酸鈉是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，A正確；B中反應是吸熱反應，升高溫度平衡向正反應方向移動，Z的濃度增大，B正確；醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，因此加入醋酸鈉固體后抑制醋酸的電離，C不正確；鹽酸電離出的氫離子能結(jié)合CO₃^2－生成CO₂和水，促進碳酸鈣的溶解，D正確，答案選C。
考點：考查鹽類水解、外界條件對化學平衡狀態(tài)、電離平衡和溶解平衡的影響
點評：該題是高考中的常見考點，屬于中等難度試題的考查，試題綜合性強，側(cè)重對學生基礎知識的鞏固和訓練，主要是考查學生對四種平衡狀態(tài)以及外界條件對平衡狀態(tài)影響的了解程度，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有助于提升學生的學科素養(yǎng)。