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【題目】分枝酸可用于生化研究,其結(jié)構(gòu)簡式為,下列關(guān)于分枝酸的說法不正確的是

A. 分子中含有3種含氧官能團

B. 1 mol分枝酸最多可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

C. 在一定條件下可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液退色,但退色原理不同

【答案】B

【解析】試題分析:該有機物中含有羧基、羥基、醚鍵三種官能團,選項A正確;羧基、醇羥基與氫氧化鈉不能反應(yīng),1 mol分枝酸最多可與2mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng),選項B錯誤;在一定條件下可與乙醇、乙酸反應(yīng),發(fā)生酯化反應(yīng),應(yīng)類型相同,選項C正確;分支酸與溴單質(zhì)能發(fā)生取代反應(yīng),與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng),屬于氧化反應(yīng),反應(yīng)原理不同,選項D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2015年斯坦福大學(xué)研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池,內(nèi)部用AlCl4和有機陽離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液,其放電工作原理如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 放電時,鋁為負極、石墨為正極

B. 放電時的負極反應(yīng)為:Al –3e-+ 7AlCl4= 4Al2Cl7

C. 充電時的陽極反應(yīng)為:Cn+ AlCl4–e- = CnAlCl4

D. 放電時,有機陽離子向鋁電極方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知0.1 mol·L1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOH CH3COO+H,要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是( )

①加少量燒堿溶液 ②升高溫度 ③加少量冰醋酸 ④加水

A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ①③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體,沸點為71℃,密度為1.36 g·cm-3。實驗室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下:

步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12 g正丙醇及20 mL冰水冷卻下緩慢加入28 mLH2SO4;冷卻至室溫,攪拌下加入24 g NaBr。

步驟2:如圖所示搭建實驗裝置,緩慢加熱,直到無油狀物餾出為止。

步驟3:將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗分出有機相。

步驟4:將分出的有機相轉(zhuǎn)入分液漏斗,依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗滌分液,得粗產(chǎn)品,進一步提純得1-溴丙烷。

(1)儀器A的名稱是_____________;加入攪拌磁子的目的是防止暴沸和___________________。

(2)反應(yīng)時生成的主要有機副產(chǎn)物有2-溴丙烷和__________________________________。

(3)步驟2中需向接受瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。

(4)步驟2中需緩慢加熱使反應(yīng)和蒸餾平穩(wěn)進行,目的是______________________________

(5)步驟4中用5%Na2CO3溶液洗滌有機相的操作: 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液振蕩____________靜置,分液。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. pH1的溶液中:Fe2、NO、SO、Na

B. 由水電離的c(H)1×1014mol·L1的溶液中:Ca2K、ClHCO

C. c(H)/c(OH)1012的溶液中:NH、Al3、NO、Cl

D. c(Fe3)0.1 mol·L1的溶液中:KClO、SOSCN

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】油脂是人類的三大營養(yǎng)物質(zhì)之一,以下有關(guān)油脂的敘述中,錯誤的是( )

A. 油脂屬于酯類

B. 某些油脂兼有酯和烯烴的一些化學(xué)性質(zhì)

C. 油脂的氫化又叫油脂的硬化

D. 油脂是純凈物不是混合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的分類組合不正確的有( )

①海水、空氣、膽礬、鹽酸均為混合物;

②H2CO3、CH3COOH、H2SO4、H2S均為酸;
③Mg(OH)2、NaOH、Cu2(OH)2CO3、NH3H2O均為堿;
④干冰、N2O5、SiO2、H2O均為酸性氧化物;
⑤NaHSO4、AgCl、AlCl3、CaCO3均為鹽;
⑥NaH2PO4、Na2SO4、純堿既為鈉鹽,同時又為含氧酸鹽。

A. ①③④⑥ B. ①③④ C. ①②③⑤⑥ D. ⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2S2O3·5H2O可作為高效脫氯劑,工業(yè)上用硫鐵礦(FeS2)為原料制備該物質(zhì)的流程如下。

硫鐵礦Na2S2O3·5H2O

已知:Ⅰ.氣體A可以使品紅溶液褪色,與硫化氫(H2S)混合能獲得單質(zhì)硫。

Ⅱ.pH約為11的條件下,單質(zhì)硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽。

回答下列問題:

(1)沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動使之達到“沸騰”狀態(tài),其目的是_______________________________

(2)吸收塔中的原料B可以選用________(填字母序號)。

a.NaCl溶液  b.Na2CO3溶液  c.Na2SO4溶液

(3)某小組同學(xué)用下圖裝置模擬制備Na2S2O3的過程(加熱裝置已略去)。

①使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應(yīng)速率快,其原因是____________________。裝置B的作用是______________________

②C中制備Na2S2O3發(fā)生的連續(xù)反應(yīng)的化學(xué)方程式有Na2S+H2O+SO2===Na2SO3+H2S、2H2S+SO2===3S↓+2H2O ()2H2S+H2SO3===3S↓+3H2O___________________________________

(4)工程師設(shè)計了從硫鐵礦獲得單質(zhì)硫的工藝,將粉碎的硫鐵礦用過量的稀鹽酸浸取,得到單質(zhì)硫和硫化氫氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si

D. 用中文”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0

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同步練習(xí)冊答案
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