Question

過量AgCl（s）溶解在下列各種物質(zhì)中，哪種溶液中c（Ag⁺）最小（　　）

A．100mL水

B．1000mL水

C．100mL0.2mol?L^-1KCl溶液

D．1000mL0.5mol?L^-1KNO₃溶液

Answer 1

分析：過量AgCl（s）溶解后，存在溶解平衡為：AgCl（s）=Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），從平衡移動的角度分析，Cl^-濃度越大，Ag⁺的濃度越小．

解答：解：AgCl（s）溶解后存在溶解平衡為：AgCl（s）=Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），當(dāng)增大Cl^-濃度時，平衡逆移，Ag⁺的濃度會減小；所以將足量氯化銀分別放入相同體積的下列溶液中，Ag⁺的濃度最小，則Cl^-濃度應(yīng)最大，題中C項Cl^-濃度最大，故C正確；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目側(cè)重于濃度對平衡移動的影響，難度不大，注意把握影響溶解平衡移動的因素．