Question

（1）實驗室常用飽和NaNO₂和NH₄Cl溶液反應制取純凈氮氣，反應式為：

NaNO₂＋NH₄Cl＝NaCl＋N₂↑＋2H₂O↑△H=-Q

實驗裝置如圖所示，試回答：

 

①裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管所起的作用是　　　　 （填寫編號）

a．防止NaNO₂飽和溶液蒸發

b．保證實驗裝置不漏氣

c．使NaNO₂飽和溶液容易滴下

②B部分的作用是　　　　 。

a．冷凝　　　　   b．冷卻氮氣　　　　  c．緩沖氮氣流

③加熱前必須進行的一個操作步驟是   　　   ，加熱片刻后，即應移去酒精燈以防反應物沖出，其原因是　　　　　　　　　　   。

④收集N₂前，必須進行的步驟是（用文字說明）　　　　　　　　　　   ，收集N₂最適宜的方法是（填寫編號）　　　　   

a．用排氣法收集在集氣瓶中 

b．用排水法收集在集氣瓶中

c．直接收集在球膽或塑料袋中

（2）實驗室合成氨裝置如圖所示，試回答：裝置甲的作用是：①　　　　　　　　    ， ②　　　　　　　　 。

（3）從乙處導出的氣體是　　　　　　　　 ，檢驗產物的簡單化學方法是　　　　　　  。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）① c  ② a  ③檢查裝置的氣密性；本反應為放熱反應  ④將系統內的空氣排盡；c （2）①干燥氣體  ②使兩種氣體充分混合  ③觀察氣泡以調節氫氣、氮氣氣流速率 （3）氨及氮氣、氫氣的混合物；用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在導管口，有白煙說明有氨生成

提示：

（1）從反應式看，發生反應時，燒瓶中的壓力必然比分液漏斗A中大，因而使A中NaNO2溶液不易滴入燒瓶中。如果將A與燒瓶間用導管連接，可以使A與燒瓶中壓力始終保持相同，有利于NaNO2溶液滴入燒瓶中。由于是液體與液體反應制氣，又是放熱反應，因此氣體產物N2中一定含有大量水蒸氣。通過冰鹽致冷劑后，可將大部分水蒸氣冷凝。制氣反應在反應前必須檢查裝置的氣密性。該反應是放熱反應，反應一旦啟動，就不必再繼續加熱，否則會由于反應過于激烈而使反應物沖出。由于實驗目的是制純凈氮氣，因而在收集N2前必須將系統內的空氣排盡。從提供的三種收集N2方法看，最適宜的方法是直接收集在球膽或塑料袋中。 （2）從裝置看，瓶甲中裝有濃H2SO4，起到干燥氣體的作用。從圖中氣泡提示，通過觀察氣泡產生的情況來控制氣流的速度。反應氣體可以在瓶甲的空間部分充分混合。 （3）題目中已給出的是合成氨裝置，瓶乙處導出的氣體必然含NH3。檢驗氨最簡便的方法是用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近導管口，有白煙（微小的NH4Cl晶體）發生，說明有氨生成。