Question

現有A、B、C、D四種物質，B、D的焰色反應均為黃色。C是一種酸式鹽，將C加入BaCl₂溶液有不溶于鹽酸的白色沉淀生成，D晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結晶水變成白色粉末。對A、B、C、D進行下列實驗，實驗過程和記錄如下圖所示（無關物質已略去），請回答：

（1）X與B反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）D溶液pH值大于7，原因是（用離子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）寫出C與過量B反應（加熱）的離子方程式 　　__________________　　　　　　。

（4）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序_____________________.

（5）Y在同主族的同類物質中分子穩定性最強（   ），也是沸點最高的（   ）。（判斷正誤填"是"或"否"）

（6）若向三份足量的B的稀溶液中分別加入少量稀醋酸、稀硝酸、濃硫酸，均生成1molH₂O時的反應熱分別為 △H₁ ，△H₂ ，△H₃ ，則三者由大到小排序為：___________________.

Answer 1

（1） Al(OH)₃+OH^— = AlO₂^— +2H₂O（2分）

（2）CO₃^2—+ H₂O HCO₃^—+OH^—  （2分）

（3）NH₄⁺ +H⁺ +2OH^—NH₃↑ +2H₂O（3分）

（4）C(Na⁺)＞C(SO₄^2－)＞C(NH₄⁺ )＞C(H⁺) = C(OH^－) （3分）

（5） 是  ，否     （各1分）    （6） △H₁ >△H₂  >△H₃     (2分)