【題目】氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于3 區域的( )
A.Cl2＋2KBr = Br2＋2KCl
B.2NaHCO3 
Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3
D.2Na2O2+2H2O =4NaOH+ O2↑
期末1卷素質教育評估卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】低碳經濟成為一種重要的生活理念，二氧化碳的捕集、利用與封存是我國能源領域的一個重要戰略方向.
(1)以
與
為原料合成尿素[化學式為
的主要反應如下:
①
②
③
則與合成尿素和液態水的熱化學方程式為____________
(2)用催化加氫還可以制取二甲醚：
某壓強下,合成二甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時，的平衡轉化率如圖所示。
①圖中
三點對應的平衡常數分別為
,其三者大小的關系是____________.
②
溫度下，將
和
充入
的密閉容器中，經過
反應達到平衡，則
內的平均反應速率
_______，平衡常數的數值
___________(列出計算式即可)。
(3)惰性材料做電極，電解強酸性的二氧化碳水溶液得到可得到多種燃料，其原理如圖所示.則電解時，生成丙烯的電極反應式是___________________
(4)以為原料制取碳黑(
)的太陽能工藝如圖所示。過程2中發生反應的化學方程式為
；則過程1中每消耗
轉移電子的物質的量為___________________.
(5)一定量溶于
溶液中恰好得到
溶液，在常溫下用
的鹽酸對其進行滴定，所得滴定曲線如圖所示.點所得溶液中各種離子的物質的量濃度由大到小的排列順序是______________(
的電離常數為
、.
.)
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【題目】有下列離子晶體立體構型示意圖如下圖所示。
(1)以M代表陽離子，以N代表陰離子，寫出各離子晶體的組成表達式。
A．__________，B：________，C：________，D：__________________________。
(2)已知FeS2晶體(黃鐵礦的主要成分)具有A的立體結構。
①FeS2晶體中具有的化學鍵類型是__________________________________________。
②若晶體結構A中相鄰的陰、陽離子間的距離為acm，且用NA代表阿伏加德羅常數，則FeS2晶體的密度是________g·cm－3。
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【題目】三種常見元素結構信息如下表，試根據信息回答有關問題：
（1）寫出B原子的基態電子排布式__；
（2）用氫鍵表示式寫出A的氫化物溶液中存在的氫鍵__（任寫一種）；A的氫化物分子結合一個H+形成陽離子后，其鍵角__（填寫“變大”、“變小”、“不變”）；
（3）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學式為__，簡要描述該配合物中化學鍵的成鍵情況__；
（4）下列分子結構圖中的“●”表示上述相關元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“○”表示氫原子，小黑點“”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．
在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學鍵是__（填寫序號）；在②的分子中有__個σ鍵和__個π鍵
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【題目】下列說法或表示方法正確的是（ ）
A. 等質量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量多
B. 由C(石墨)=C(金剛石) ΔH= +11.9 kJ/mol，可知金剛石比石墨穩定
C. 水力（水能）按不同的分類可看成可再生能源和一級能源
D. 表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= -241.8 kJ/mol
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【題目】在一個容積為2L的密閉容器中，加入0.8mol的A2氣體和0.6molB2氣體，一定條件下發生如下反應：A2(g)＋B2(g)
2AB(g) △H＜0，反應中各物質的濃度隨時間的變化情況如圖所示。
（1）在上述反應達到平衡后，第4min時，若將容器的體積快速擴大一倍(其他條件不變)，請在圖中畫出4min～5min的AB濃度的變化線__________。
（2）在相同條件下，若開始時向此容器中加入的A2(g)、B2(g)和AB(g)的物質的量分別為0.7mol、0.5mol、0.2mol。則反應向_________反應方向進行(填“正”或“逆”)。判斷依據是_______。反應達到平衡后，各物質的體積分數與原平衡相比_______(填序號)。
①A2、B2減小，AB增大 ②A2、B2增大，AB減小 ③均不變 ④無法確定
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【題目】25 ℃時，部分物質的電離常數如表所示：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離常數 | 1.7×10－5 | K1＝4.3×10－7，K2＝5.6×10－11 | 3.0×10－8 |
請回答下列問題：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為______________。
（2）同濃度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－結合H＋的能力由強到弱的順序為______。
（3）常溫下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是___________(填序號)，一定不變的是________(填序號)。一定變大的是________(填序號)，
A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)
D．c(OH－)/c(H＋) E. c(CH3COO－)·c(H＋)/c(CH3COOH)
若該溶液升高溫度，上述5種表達式的數據增大的是____________(填序號)。
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【題目】鈦酸鋰電池應用廣泛， 電池放電后負極材料主要含有Li4Ti5O12、 鋁箔及少量Fe， 可通過下列工藝流程回收鈦、 鋰�；卮鹣铝袉栴}：
(1) Li4Ti5O12中， Ti元素的化合價為___， 濾液1中含金屬的陰離子是___(填離子符號)。
(2) 酸浸時 Li4Ti5O12發生的反應是： Li4Ti5O12+7H2SO4+5H2O2＝2Li2SO4+5[TiO(H2O2)]SO4+7H2O， 該反應是否屬于氧化還原反應？___(填 “是” 或 “否”)； 濾渣1是___。
(3) 向[TiO(H2O2)]SO4溶液中加入Na2SO3溶液發生反應的離子方程式為___。
(4) 向TiOSO4溶液中通入NH3發生反應的離子方程式為___。
(5) 沉淀TiO(OH)2用蒸餾水洗滌的目的是___。
(6) 萃取時， 溫度對萃取率的影響如圖所示。由圖分析知實驗時選擇在常溫下進行即可， 理由是__。
(7)“萃取” 和 “反萃取” 可簡單表示為：[TiO(H2O2)]2+＋2(HA)2
[TiO(H2O2)](HA2)2＋2H+，則反萃取過程中加入的試劑X是___。
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【題目】離子液體是一類具有很高應用價值的綠色溶劑和催化劑，其中的EMIM+離子由H、C、N三種元素組成，結構如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
(1)碳原子價層電子的軌道表達式為__________，基態碳原子中，核外電子占據的最高能級的電子云輪廓圖為_________形。
(2)根據價層電子對互斥理論，NH3、NO3-、NO2-中，中心原子價層電子對數不同于其他兩種粒子的是_______。NH3比PH3的沸點高，原因是_________。
(3)氮元素的第一電離能比同周期相鄰元素都大的原因是____________。
(4)EMIM+離子中，碳原子的雜化軌道類型為______。分子中的大π鍵可用符號
表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數，n代表參與形成的大π鍵電子數（如苯分子中的大π鍵可表示為），則EMIM+離子中的大π鍵應表示為________。
(5)立方氮化硼硬度僅次于金剛石，但熱穩定性遠高于金剛石，其晶胞結構如圖所示。立方氮化硼屬于_______晶體，其中硼原子的配位數為_______。已知：立方氮化硼密度為dg/cm3，B原子半徑為xpm，N原子半徑為ypm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶胞中原子的空間利用率為________（列出化簡后的計算式）。
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