【題目】用雙線橋標出下列反應中電子轉移的方向和數目，并指出氧化劑和還原劑。
(1) Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl_______氧化劑_______，還原劑______；
(2)2Fe＋3Cl2
2FeCl3_______氧化劑______，還原劑_______。
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【題目】某小組同學對FeCl3與KI的反應進行探究。
（初步探究）室溫下進行下表所列實驗。
序號 | 操作 | 現象 |
實驗Ⅰ | 取5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液，滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液5～6滴(混合溶液pH=5) | 溶液變為棕黃色 |
實驗Ⅱ | 取2 mL實驗Ⅰ反應后的溶液，滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液 | 溶液呈紅色 |
（1）證明實驗Ⅰ中有I2生成，加入的試劑為 __________。
（2）寫出實驗Ⅰ反應的離子方程式：_________________。
（3）結合上述實驗現象可以證明Fe3+與I-發生可逆反應，原因是_____________________。
（深入探究）20 min后繼續觀察實驗現象：實驗Ⅰ溶液棕黃色變深；實驗Ⅱ溶液紅色變淺。
（4）已知在酸性較強的條件下，I-可被空氣氧化為I2，故甲同學提出假設：該反應條件下空氣將I-氧化為I2，使實驗Ⅰ中溶液棕黃色變深。甲同學設計實驗：________，20 min內溶液不變藍，證明該假設不成立，導致溶液不變藍的因素可能是_____________(寫出兩條)。
（5）乙同學查閱資料可知：FeCl3與KI的反應體系中還存在I- + I2
I3-，I3-呈棕褐色。依據資料從平衡移動原理解釋實驗Ⅱ中20 min后溶液紅色變淺的原因：____________。
（6）丙同學針對20 min后的實驗現象繼續提出假設：FeCl3與KI的反應、I-與I2的反應達到平衡需要一段時間，有可能20 min之前并未達到平衡。為驗證該假設，丙同學用4支試管進行實驗，得到了顏色由淺到深的四個紅色溶液體系，具體實驗方案為__________________。
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【題目】2，4二氯苯乙酸是生產新型殺蟲、殺螨劑螺螨酯的關鍵中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關說法錯誤的是（ ）
A. 該有機物能發生加成反應、取代反應
B. 該有機物的分子式為C8H6Cl2O2
C. 改變氯原子在苯環上的位置，還可得到8種結構
D. 該有機物分子中所有的碳原子可能同時處于同一平面
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【題目】圖中，A是固體金屬單質，燃燒時火焰呈黃色，B為淡黃色固體。請回答下列問題：
（1）寫出下列轉化的化學方程式：
B→D_____。
A→C_____。
B→C_____。
（2）寫出B物質的一種重要用途___。
（3）A的保存方法是___。
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【題目】氮的化合物用途廣泛�；卮鹣铝袉栴}：
（1）在一定條件下，氮氣能和水蒸氣反應生成氨氣和氧氣2N2（g）＋6H2O（g）=4NH3（g）＋3O2（g）△H，與該反應相關的化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | N≡N | H—O | N—H | O=O |
E（kJ/mol） | 946 | 463 | 391 | 496 |
則該反應的△H＝________kJ·mol-1。
（2）在恒容密閉容器中充入2 mol N2O5與1molO2發生反應4NO2 (g) + O2 (g) 
2N2O5 (g) △H。
①已知在不同溫度下測得N2O5的物質的量隨時間的變化如圖所示，該反應的△H_____0（填“＞”“＜”或“＝”）。高溫下該反應能逆向自發進行，其原因是___________________。
②下列有關該反應的說法正確的是_______（填標號）。
A．擴大容器體積，平衡向逆反應方向移動，混合氣體顏色變深
B．恒溫恒容，再充入2 mol NO2和1molO2，再次達到平衡時，NO2的轉化率增大
C．恒溫恒容，當容器內的密度保持不變時，反應達到了平衡狀態
D．若該反應的平衡常數增大，則一定是降低了溫度
（3）N2O5是一種新型綠色硝化劑，其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5，工作原理如圖所示。則硼氫化鈉燃料電池的負極反應式為_________。
（4）X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強電解質中的一種。下表是常溫下濃度均為0．01molL—1的X、Y、Z、W溶液的pH。將X、Y、Z各1mol同時溶于水中得到混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為________。
0．01molL—1的溶液 | X | Y | Z | W |
pH | 12 | 2 | 8.5 | 4.5 |
（5）氮的氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時，涉及如下反應：
I：2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3 (s)+ClNO(g) K1
Ⅱ：2NO(g)+Cl2 (g) 2CNO(g) K2
①4NO2（g）＋2NaCl（s）2NaNO3（s）＋2NO（g）＋Cl2（g）的平衡常數K＝____（用K1、K2表示）。
②在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0．2 mol NO和0．1 mol Cl2，10min時反應Ⅱ達到平衡，測得10min內v(ClNO)＝7.5×10-3molL-1min-1，則平衡時NO的轉化率α1=____；若其他條件不變，反應Ⅱ在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α2__α1（填“＞”“＜”或“＝”）。
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【題目】將0.2 mol/L的KI溶液和0.01mol/L Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別進行實驗。下列能說明溶液中存在平衡2Fe3++2I－
2Fe2++I2的是
A. 滴入硝酸銀溶液產生黃色沉淀 B. 加入酸性KMnO4溶液,溶液紫紅色褪去
C. 滴入淀粉溶液，溶液變藍色 D. 滴入KSCN溶液，溶液變紅色
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【題目】在100mL某鹽酸中加入混合均勻的NaHCO3和KHCO3固體粉末，充分反應后使氣體全部逸出，加入固體與產生氣體體積（標準狀況下）的關系如下表：
固體質量/g | 11.25 | 45.00 | >45.00 |
氣體體積/L | 2.80 | 11.2 | 11.2 |
請回答：
（1）鹽酸的物質的量濃度是_____。
（2）若固體粉末的質量為x g，該鹽酸的體積為140mL，產生的CO2體積為yL（標準狀況下）。試寫出粉末質量x(g)與產生CO2體積y(L)之間的關系是______。
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【題目】下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是
選項 | 實驗操作及現象 | 實驗結論 |
A | 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 | 該溶液中一定含有 |
B | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色；再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變為紅色 | 該溶液中一定含有 |
C | 將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色 | 該氣體一定為 |
D | 將少量有機物滴加到新制氫氧化銅溶液中，充分振蕩，未見紅色沉淀生成 | 該有機物不含醛基 |
A. AB. BC. CD. D
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