【題目】一塊表面被氧化的鋁分成兩等分，若向其中一份中滴加1molL-1的NaOH溶液，向另一份中滴加x molL-1的稀鹽酸，產生氫氣的物質的量與所加NaOH溶液、稀鹽酸的體積關系如圖所示．下列說法不正確的是( )
A. a=260
B. x=1mol/L
C. 該鋁塊的總質量為8.46g
D. 該鋁塊中氧化鋁與鋁單質的物質的量之比為3：20
【答案】C
【解析】分析可知，鋁與鹽酸、鋁與氫氧化鈉都是2 mol鋁產生3 mol氫氣；A、產生0.3mol氫氣，消耗0.2mol氫氧化鈉，NaOH的濃度是1mol/L，V(NaOH)=200mL，加上與氧化鋁反應的60mL，求出a=260，A項正確；B、預想求出稀鹽酸的濃度x，需利用2mol NaOH~1molAl2O3的關系求出n(Al2O3)=0.03mol，再根據1molAl2O3~6HCl，求出n(HCl)=0.18mol，x=1mol/L，B項正確；C、與NaOH反應的Al2O3是0.03mol，產生0.3mol氫氣，需要0.2mol鋁，一份鋁塊的質量=m(Al2O3)+m(Al)=8.46g，總質量為8.46
2=16.92g，C項錯誤； D、根據與氫氧化鈉反應的氧化鋁0.03mol，與氫氧化鈉反應的鋁0.2mol，所以氧化鋁與鋁單質的物質的量之比為3:20，D項正確；答案選C。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某原電池裝置如圖所示。下列有關敘述中，正確的是 （ ）
A. Fe作正極，發生氧化反應
B. 負極反應：2H＋＋2e－===H2↑
C. 工作一段時間后，兩燒杯中溶液pH均不變
D. 工作一段時間后，NaCl溶液中c（Cl－）增大
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【題目】某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題．當閉合裝置的電鍵時，觀察到電流表的指針發生了偏轉．請回答下列問題：
（1）甲裝置的名稱是 ______ ；Pt為 ______ 極（A．正B．負C．陽D．陰）．
（2）寫出電極反應式：Cu極 ______ ，C極 ______ ．
（3）若乙中電極不變，將其溶液換成飽和NaCl溶液，乙中溶液的總反應的離子方程式為 ______ ；若要使溶液恢復到原飽和溶液的濃度，需要加入的物質是 ______ （填名稱）；
（4）若乙中電極不變，將其溶液換成飽和CuSO4溶液，當甲中產生0.1mol氣體時，線路中轉移的電子數是 ______ ；乙中溶液H+的濃度是 ______ （假設溶液體積是200mL，且電解過程中溶液體積不變）．
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【題目】向100mL 1mol/LCa(HCO3)2溶液中投入Na，當沉淀最大量時，至少需要Na的質量是( )g
A. 2.3 B. 4.6 C. 1.15 D. 4
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【題目】甲，乙兩份等質量的NaHCO3固體，將甲充分加熱后，再加入足量鹽酸，乙不加熱也加入足量鹽酸，反應完全后，甲，乙兩份中實際參加反應的鹽酸的質量比為
A. 1∶1.5 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 2∶1
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【題目】將鐵棒和鋅棒用導線連接插入硫酸銅溶液中，當電池中有0.4 mol電子通過時，負極的質量變化是
A．增加6.5g B.減少5.6g C.增加11.2g D.減少13g
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【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：
（1）反應的△H_____0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如下圖所示。在0-60s時段，反應速率v(N2O4)為_____molL-1s-1反應的平衡常數K1為_______。
（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經10s又達到平衡。
①T_____100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是___________________________。
②列式計算溫度T時反應的平衡常數K2_______________。
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