Question

5．在一固定體積的密閉容器中加入2mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng)2A_（g）+B_（g）?3C_（g）+D_（g），達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為w mol•L^-1，若維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比方案作為反應(yīng)物，達(dá)平衡后，使C的濃度仍為w mol•L^-1的配比是（　　）

• A． 4molA+2molB
• B． 3molC+1molD+2molA+1molB
• C． 3molC+1molD+1molB
• D． 3molC+1molD

Answer 1

分析 A．等效為在原平衡的基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大一倍到達(dá)的平衡狀態(tài)，與原平衡相比平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
B．等效為開(kāi)始加入4molA+2molB，進(jìn)一步等效為在原平衡的基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大一倍到達(dá)的平衡狀態(tài)，與原平衡相比平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
C．等效為開(kāi)始加入2molA+2molB，相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上在加入1molB，與原平衡相比平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
D．等效為開(kāi)始加入2molA+1molB，與原平衡為完全等效平衡．

解答 解：A．等效為在原平衡的基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大一倍到達(dá)的平衡狀態(tài)，與原平衡相比平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的物質(zhì)的量減小大于混合氣體總物質(zhì)的量減小，故C的物質(zhì)的量百分含量降低，故A錯(cuò)誤；
B．等效為開(kāi)始加入4molA+2molB，進(jìn)一步等效為在原平衡的基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大一倍到達(dá)的平衡狀態(tài)，與原平衡相比平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的物質(zhì)的量減小大于混合氣體總物質(zhì)的量減小，故C的物質(zhì)的量百分含量降低，故B錯(cuò)誤；
C．等效為開(kāi)始加入2molA+2molB，相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上在加入1molB，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C的物質(zhì)的量百分含量增大，故C錯(cuò)誤；
D．等效為開(kāi)始加入2molA+1molB，與原平衡為完全等效平衡，C的物質(zhì)的量百分含量不變等于w，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查等效平衡、化學(xué)平衡影響因素等，難度中等，構(gòu)建平衡建立的途徑是解題關(guān)鍵．