Question

【題目】元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規律．下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價（已知鈹的原子半徑為0.089nm）

元素代號	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.16	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合價	+2	+3	+6、﹣2	﹣1	﹣2

（1）A和E兩元素組成的化合物的電子式 ．

（2）B的最高價氧化物的水化物與C的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為：

（3）上述五種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是 （填化學式）

（4）C和E形成的化合物中具有還原性的是 （填化學式）．

（5）A和D所形成化合物的晶體類型： ．

Answer 1

【答案】（1）；

（2）Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O；

（3）HClO4；

（4）SO2；

（5）離子晶體．

【解析】試題分析：短周期元素中，C、E都有﹣2價，處于ⅥA族，C有+6價且原子半徑C＞E，故C為硫、E為氧；D有﹣1價，原子半徑大于氧，故D為Cl；A、B化合價分別為+2、+3，分別處于ⅡA族、ⅢA族，原子半徑A＞B＞硫，故A為Mg、B為Al，據此解答．

解：短周期元素中，C、E都有﹣2價，處于ⅥA族，C有+6價且原子半徑C＞E，故C為硫、E為氧；D有﹣1價，原子半徑大于氧，故D為Cl；A、B化合價分別為+2、+3，分別處于ⅡA族、ⅢA族，原子半徑A＞B＞硫，故A為Mg、B為Al．

（1）A和E兩元素組成的化合物為MgO，電子式為：，故答案為：；

（2）B的最高價氧化物的水化物為Al（OH）3，C的最高價氧化物的水化物為H2SO4，二者反應的離子方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O，故答案為：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O；

（3）上述五種元素中Cl的非金屬性最強，故最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是 HClO4，故答案為：HClO4；

（4）C和E形成的化合物中具有還原性的是SO2，故答案為：SO2；

（5）A和D所形成化合物為MgCl2，屬于離子晶體，故答案為：離子晶體．