Question

如圖所示各物質是由短周期部分元素組成的單質或其化合物，圖中部分反應條件及物質未列出．已知：A、C、D、F均為單質，C、E、F、G常溫下是氣體，J為白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E；物質B、G可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，且B的焰色反應呈黃色．反應④是化肥工業的重要反應．
請回答下列問題：

（1）A的元素在元素周期表中的位置是______，物質B的電子式為______．
（2）上述反應①～⑥中，屬于化合反應的是______，反應⑤的離子方程式為______．
（3）在I的水溶液滴加B溶液至過量的過程中，所觀察到的現象為______．

Answer 1

轉化關系中各物質均為短周期主族元素組成的單質或化合物，常溫下氣體G可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則G為NH₃，反應④是工業制化肥的重要反應之一，是合成氨，C、F分別為N₂、H₂中的一種，單質A能與水反應得到B與C，可推知A為Na、B為NaOH、C為H₂，故F為N₂，Cl₂與C反應得到E為HCl，單質D既能與B（NaOH）又能與E（HCl）反應生成C（氫氣），故D為Al，H為NaAlO₂，I為AlCl₃，由反應⑤可知J為Al（OH）₃，能溶于鹽酸，與氫氧化鈉溶液反應得到偏鋁酸鈉，
（1）由以上分析可知A為Na，位于周期表第三周期ⅠA族，B為NaOH，由鈉離子與氫氧根離子構成，其電子式為，
故答案為：第三周期ⅠA族；；
（2）框圖中，①為鈉和水的置換反應，②為鋁和氫氧化鈉溶液的反應，③為鋁和鹽酸的置換反應，④為氫氣和氮氣的化合反應，生成氨氣，⑤為氨氣和氯化鋁溶液的復分解反應，⑥為氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應，則只有④為化合反應，反應⑤的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：④；Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）在氯化鋁中加入氫氧化鈉溶液，先反應生成白色沉淀氫氧化鋁，氫氧化鈉過量時，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，溶液變澄清，
故答案為：有白色沉淀產生，后漸漸溶解至消失．