Question

【題目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。如圖是元素周期表的一部分。

(1)陰影部分元素N在元素周期表中的位置為____周期第____族。根據(jù)元素周期律，預測酸性強弱：H3AsO4____H3PO4(填“>”或“<”)。

(2)S的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為____，在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進行的程度)，請判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的程度比S與H2反應(yīng)程度____(填“更大”“更小”或“相同”)。

(3)Br2具有較強的氧化性，SO2具有較強的還原性，將SO2氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是____。

(4)下列說法錯誤的是____(填序號)。

①C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小

②Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強

③干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)水都要克服分子內(nèi)的共價鍵

④HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

Answer 1

【答案】 2 ⅤA < 4 更小 H＋、Br－、SO ③

【解析】本題主要考查元素周期律。

(1)陰影部分元素N在元素周期表中的位置為周期第VA族。根據(jù)元素周期律，非金屬性強弱：As<P，所以酸性強弱：H3AsO4<H3PO4。

(2)S的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進行的程度)，非金屬性S強于Se，可判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的程度比S與H2反應(yīng)程度更小。

(3)Br2具有較強的氧化性，SO2具有較強的還原性，將SO2氣體通入溴水后，Br2具被還原為Br-，SO2被氧化為SO，同時產(chǎn)生H+，溶液中存在的主要離子是H＋、Br－、SO。

(4)下列說法錯誤的是③。①C、N、O、F元素屬于同周期元素，C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，故①正確；②Si、P、S、Cl元素屬于同周期元素，Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強，故②正確；③干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)水都要克服分子間作用力，故③錯誤；④非金屬性：F>Cl>Br>I，所以HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，故④正確。故選③。