Question

【題目】某同學用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如圖1所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱．


（1）下列說法不正確的是
A.該實驗也可在保溫杯中進行
B.圖中實驗裝置缺少環形玻璃攪拌棒
C.燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱，減少熱量損失
D.若將鹽酸體積改為60mL，兩次實驗所求得中和熱不相等
（2）若通過實驗測定中和熱的△H的絕對值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是
A.實驗裝置保溫、隔熱效果差
B.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
C.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
D.用溫度計測定鹽酸初始溫度后，直接測定氫氧化鈉溶液的溫度
（3）將一定量的稀氨水、稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液分別和1L 1molL﹣1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為△H1、△H2、△H3 ， 則△H1、△H2、△H3的大小關系為
（4）若將V1mL1.0molL﹣1 HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖2所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．由圖2可知，氫氧化鈉的濃度為；

Answer 1

【答案】
（1）D
（2）ABD
（3）△H1＞△H2=△H3
（4）1.5mol/L
【解析】解：（1）A、該實驗的原理是測反應前后的溫度，成敗的關鍵是保溫，大小燒杯間填充碎紙片或是泡沫，可以用保溫杯代替，故A正確；B、根據量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌器，故B正確；
C、中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失，故C正確；
D、因為中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關，若將鹽酸體積改為60 mL，兩次實驗所求得中和熱相等，故D錯誤；
故選D；（2）A．實驗裝置保溫、隔熱效果差，導致測定的最高溫度偏小，測定的溫度差偏小，測定結果偏低，故A錯誤；
C．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數，導致量取的氫氧化鈉溶液的體積偏大，若鹽酸過量，反應生成的水的物質的量偏大，放出的熱量偏高，測定的最高溫度偏大，測定結果偏高；若鹽酸不足，則不影響測定結果，故C錯誤；
B．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，導致有部分熱量散失，測定的最高溫度偏小，溫度差偏小，測定結果偏低，故B正確；
D．用溫度計測定鹽酸初始溫度后，直接測定氫氧化鈉溶液的溫度，導致溫度計上的部分鹽酸與氫氧化鈉溶液反應，測定的氫氧化鈉溶液的初始溫度偏高，計算出的溫度差偏低，測定結果偏低，故D正確；
所以答案是：ABD；（3）強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O△H=﹣57.3kJ/mol，表示稀溶液氫離子和氫氧根離子之間反應生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，分別向1L 0.5molL﹣1的NaOH溶液中加入氫氧化鈉、氫氧化鋇是強的稀溶液間的中和反應，氨水屬于弱電解質，電離出氫氧根離子需要吸熱，所以所以△H1＞△H2=△H3 ， 所以答案是：△H1＞△H2=△H3；（4）恰好反應時參加反應的鹽酸溶液的體積是30mL，由V1+V2=50mL可知，消耗的氫氧化鈉溶液的質量為20mL，設恰好反應時氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量是n，則

HCl+	NaOH	=	NaCl+	H2O
1			1
1.0molL﹣1×0.03L			n

則n=1.0molL﹣1×0.03L=0.03mol，所以濃度是： =1.5mol/L，所以答案是：1.5mol/L．