【題目】已知酸性： 
＞H2CO3＞ 
，綜合考慮反應物的轉化率和原料成本等因素，將 
轉變為 
的最佳方法是（ ）
A.與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液
B.與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3溶液
C.與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2
D.與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量H2SO4
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用稀鹽酸與稀NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題： 
（1）該圖中有兩處未畫出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和 ． 泡沫塑料的作用是 ．
（2）若NaOH溶液用相同濃度和體積的下列溶液代替，則對中和熱數值測定結果將如何影響（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）：KOH溶液；氨水（NH3H2O） ．
（3）某研究小組將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．由題干及圖形可知，V1：V2=時，酸堿恰好完全中和，此反應所用NaOH溶液的濃度應為mol/L．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測．某工廠對制鉻工業污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下（硫酸浸液中金屬離子主要是Cr3+ ， 其次是Fe3+ ， Fe2+ ， Al3+ ， Ca2+ ， Mg2+） 
常溫下部分陽離子的氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表：
陽離子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Ca2+ | Cr3+ |
開始沉淀時的pH | 1.9 | 7.0 | 9.6 | 4.2 | 9.7 | ﹣ |
沉淀完全時的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8.0 | 11.7 | 9.0（＞9.0溶解） |
（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是（至少一條）
（2）調pH=4.0是為了除去（填Fe3+ ， Al3+ ， Ca2+ ， Mg2+）
（3）鈉離子交換樹脂的原理為Mn++n NaR→MRn+nNa+ ， 被交換的雜質離子是（填Fe3+ ， Al3+ ， Ca2+ ， Mg2+）
（4）試配平下列氧化還原反應方程式：Na2Cr2O7+SO2+H2O=Cr（OH）（H2O）5SO4+Na2SO4 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】椰樹牌天然礦泉水的成分：含鈉46.31g/L、含鈣35.11g/L、含碘0.051g/L…，這里所標成分鈉、鈣、碘指的是（ ）
A.元素
B.單質
C.原子
D.氧化物
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.1molCO2 的質量為44g/mol
B.物質的量就是物質的質量
C.氣體摩爾體積約為22.4L/mol
D.NA個CO2的質量（以克為單位）與CO2的相對分子質量在數值上相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組為了驗證反應物濃度對反應速率的影響，選用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸溶液在室溫下進行反應． 實驗中所用的草酸為稀溶液，可視為強酸．
（1）將高錳酸鉀氧化草酸的離子方程式補充完整． 2MnO4﹣+C2O42﹣+=2 Mn2++CO2↑+H2O
（2）該小組進行了實驗I，數據如表．
H2SO4溶液 | KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | 褪色時間（分：秒） |
1mL 2mol/L | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.1mol/L | 2：03 |
1mL 2mol/L | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 2：16 |
一般來說，其他條件相同時，增大反應物濃度，反應速率．
但分析實驗數據，得到的結論是 ．
（3）該小組欲探究出現上述異常現象的原因，在實驗I的基礎上，只改變草酸溶液濃度進行了實驗II，獲得實驗數據并繪制曲線圖如圖． 
①用文字描述曲線圖表達的信息 ．
②該小組查閱資料獲取如下信息，其中能夠解釋MO變化趨勢的是 ．
a | KMnO4與H2C2O4反應是分步進行的，反應過程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最終變為無色的Mn（II）．（括號中羅馬數字表示錳的化合價） |
b | 草酸根易與不同價態錳離子形成較穩定的配位化合物． |
c | 草酸穩定性較差，加熱至185℃可分解． |
（4）該小組為探究ON段曲線變化趨勢的原因，又進行了實驗III，所得數據如表．
H2SO4溶液 | Na2SO4固體 | KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | 褪色時間（分：秒） |
1mL 0.1mol/L | 1.9×10﹣3mol | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 16：20 |
1mL 0.5mol/L | 1.5×10﹣3mol | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 8：25 |
1mL 1.0mol/L | 1.0×10﹣3mol | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 6：15 |
1mL 2.0mol/L | 0 | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 2：16 |
該小組進行實驗III的目的是 ．
（5）綜合實驗I、II、III，推測造成曲線MN變化趨勢的原因．為驗證該推測還需要補充實驗，請對實驗方案進行理論設計．
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【題目】下圖是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，開始滴加7 mL試劑A，之后改滴加試劑B，所得沉淀物質的量y (mol) 與試劑體積V(mL)間的關系如圖所示。(試劑A、B分別是NaOH 溶液鹽酸中的一種)
以下結論不正確的是
A. A是NaOH 溶液，B是鹽酸
B. 原混合液中，c(Al3+) :c(Mg2+) :c(Cl-)=1:1:5
C. c(NaOH) :c(HCl)=1:2
D. 從6 到9 的過程中，發生的反應的離子反應方程式是H+ +OH-=H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖為苯和溴的取代反應的實驗裝置圖，其中A為由具有支管的試管制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉． 
填寫下列空白：
（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內就發生反應．寫出A中所發生反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）： ．
（2）試管C中苯的作用是 ． 反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現象為 ．
（3）反應2～3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現象是 ．
（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有（填字母）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮的單質及其化合物性質多樣，用途廣泛． 完成下列填空．
（1）科學家正在研究利用催化技術將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2：2NO+2CO 
2CO2+N2+Q（Q＞0） 某溫度下測得該反應在不同時間的CO濃度如表：
時間（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c（CO） | 3.60×10﹣3 | 3.05×10﹣3 | 2.85×10﹣3 | 2.75×10﹣3 | 2.70×10﹣3 | 2.70×10﹣3 |
該反應平衡常數K的表達式為；溫度升高，K值（選填“增大”、“減小”、“不變”）；前2s內的平均反應速率v（N2）=；若上述反應在密閉容器中發生，達到平衡時能提高NO轉化率的措施之一是 ．
（2）工業合成氨的反應溫度選擇500℃左右的原因是 ．
（3）實驗室在固定容積的密閉容器中加入1mol氮氣和3mol氫氣模擬工業合成氨，反應在一定條件下已達到平衡的標志是 ． a．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
b．容器內的壓強保持不變
c．N2、H2、NH3的濃度不再發生變化
d．反應停止，正、逆反應的速率都等于零
（4）常溫下向含1mol溶質的稀鹽酸中緩緩通入1mol NH3（溶液體積變化忽略不計），反應結束后溶液中離子濃度由大到小的順序是；在通入NH3的過程中溶液的導電能力（選填“變大”、“變小”、“幾乎不變”）．
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